Trabalho de Química

FACULDADE ANHANGUERA

CURSO SUPERIOR DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO

2ª ano noturno

Atividades Práticas Supervisionada Química

Bruno Kaio                  RA: 6825506133

Danilo Silva Borges      RA: 6618339046

Flavio Silva Campos     RA: 6276255155

Gustavo Batista                  RA: 6277276457

Gustavo B. Gomes       RA: 6485292511

Isabela Zanarolli                  RA: 6814014416

Pâmela S. de Melo        RA: 6814007606

Silvio Reis                             RA: 6445267944

Professora: Roelí Nascimento Paulucci

São Bernardo do Campo 24/10/2013

Sumário

Introdução......................................................................................................3

Passo 1- Estequiometria................................................................................4

Cálculos Estequiométricos.............................................................................5

Passo 3- Análise sobre reciclagem e sustentabilidade .................................6

Passo 4- A reciclagem no meio desenvolvimento sustentável .....................7

Bibliografia ....................................................................................................9

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Introdução

O alumínio é o material mais lembrado quando se fala em reciclagem, pois além de suas propriedades, que permitem que ele seja reutilizado inúmeras vezes sem perder suas características, também é um metal bastante presente em nosso dia-a-dia . Além disso, o valor por quilo de sucata gera mais interesse pelas pessoas relacionadas na sua coleta, etapa fundamental para a reciclagem.

Além de reduzir os impactos no meio ambiente, a reciclagem contribui para a economia de energia, sendo que, para produzir alumínio reciclado, se utiliza apenas 5% da energia necessária para fabricar o produto primário. Devido ao seu valor de mercado, a sucata de alumínio se tornou uma oportunidade para milhares de famílias brasileiras que participam desde a coleta até a transformação final do material. A cada quilo de alumínio reciclado, quatro quilos de bauxita (minério utilizado para a produção do alumínio) são poupados.

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Passo 1

Estequiometria

Estequiometria é uma palavra de origem grega que significa quantidade. Os cálculos decorrentes da estequiometria são importantes para quantificarmos reações químicas, ou seja, descobrirmos qual a quantidade de um produto formado ou qual a quantidade necessária de reagente que deve ser utilizada para produzir um produto.

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS:

Reações Químicas e a Lei de Conservação da Matéria:

Lavoisier encontrou que a massa é conservada em uma reação química.

Equações Químicas como uma Representação de Reações Químicas:

 

                                            2 H2(g) + O2(g)      →     2 H2O(g)[pic 1][pic 2]

                                                          

                                              Reagentes                Produtos

                                                                                       

2Al(s)+ Fe2O3(s)         Al2O3(s) + 2 Fe(l)ou C12H22O11(s)      H2O      C12H22O11(aq)[pic 3][pic 4]

                              ∆

 

Símbolos que indicam o estado da matéria de cada componente da reação: s para

sólido, l para líquido, g para gasoso e aq para aquoso.

A equação 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g), que representa uma reação química, pode, então, ser lida de duas formas:

• Se, ou quando, hidrogênio reage com oxigênio, duas moléculas de hidrogênio e uma molécula de oxigênio são consumidas para produzir duas moléculas de água.
• Se, ou quando, hidrogênio reage com oxigênio, dois mols de hidrogênio e um mol de oxigênio são consumidos para produzir dois mols de água.

Os números anteriores às fórmulas são os coeficientes estequiométricos. Nós devemos manipular os coeficientes de forma que o número de átomos de cada elemento seja igual nos reagentes e nos produtos.

            Cálculos Estequiométricos:

O objetivo destes cálculos (estequiométricos) é de predizê-lo a relação entre as quantidades de reagente e produtos de uma reação química balanceada.

 Por exemplo, vamos encontrar a quantidade de oxigênio (O2) que deve ser inalada para consumir 10,0 g de açúcar (C12H22O11), a reação não balanceada é obtida a partir dos seguintes passos:

         ____ C12H22O11(s) + ____ O2(g) → ____ CO2(g) + ____ H2O(l)

1º passo: Balancear a equação.

                C12H22O11(s) + 12 O2(g) → 12 CO2(g) + 11 H2O(l)

2º passo: Identificar o objetivo do problema.

           Encontrar a massa de gás oxigênio (O2).
3º passo: Relacionar os compostos necessários.

               C12H22O11 e 12 O2