Trabalho sobre a Isoterma de Langmuir

Trabalho sobre a Isoterma de Langmuir

Professor: Oswaldo Esteves Barcia

Questão 1:

p (mmHg)	100	200	300	400	500	600	700
v (cm³)	10,2	18,6	25,5	31,4	36,2	41,6	46,1
p/v (mmHg/cm³)	9,8	10,8	11,8	12,7	13,8	14,4	15,2

[pic 1]

Observa-se que há um aumento de pressão resultando em pontos que começam a fugir da linearidade e, por consequência, do modelo de Langmuir. Os cinco primeiros pontos de menor pressão formam uma reta muito melhor ajustada.

No gráfico os valores se ajustam a uma Isoterma de Langmuir, coloca-se os dados em um gráfico formando uma reta. Sendo,  [pic 2]

Utilizando a equação da reta, [pic 3]

Logo,

[pic 4]

[pic 5]

A fração da superfície recoberta depende da pressão do gás em equilíbrio em uma temperatura constante. Tem-se uma relação de proporcionalidade entre a velocidade de variação do grau de recobrimento e a pressão parcial e do número de sítios ativos. A Isoterma de Langmuir para ɵ é dada por:

[pic 6]

[pic 7]

p (mmHg)	0	100	200	300	400	500	600	700
Grau de recobrimento (ɵ)	0	0,091735	0,168053	0,23254	0,287749	0,335548	0,377335	0,414177

[pic 8]

Questão 2:

Volume por grama de adsorvente para formação de uma monocamada = 1,36 cm3/g

Massa específica do hidrogênio líquido = 0,07 g cm-3
Vm(CPTP) = 22710 cm³/mol

N = [pic 9]

σ = área da seção reta de uma molécula

                          1 mol  -------- 22710 cm³

                            X(N) --------- Vmono

  => N . σ = S[pic 10]

 =  =  => Vmolécula =  = [pic 11][pic 12][pic 13][pic 14][pic 15]

πR³ =   =>  πR³ =  => πR³ = 3,56.10-23 => R=2,25.10-8[pic 16][pic 17][pic 18][pic 19]

πR² = σ => σ = 1,585.10-15

S =  cm2[pic 20]

Questão 3:

Ácido palmítico (M = 256 g mol-1)

Solução de ácido palmítico em benzeno – 4,24 g/dm3

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