Ácido acético

INTRODUÇÃO

A volumetria é utilizada para determinação da concentração exata de um analito através da titulação contra um padrão o qual se sabe a concentração exata.

Nesta prática utilizou-se o vinagre comercial para determinar a concentração de ácido acético (CH3COOH) contida neste produto. O vinagre é uma substância conhecida desde a antiguidade, utilizado para diversos fins. Trata-se de uma solução aquosa de ácido acético, este componente é responsável pelo odor e características ácidas deste produto.

Segundo o ministério da agricultura a concentração de ácido presente no vinagre deve ser no mínimo de 4% e no máximo de 6%, para que o produto não ofereça risco à saúde, uma vez que é facilmente encontrado para fins alimentícios.

Em toda técnica instrumental ocorre um certo grau de incerteza, tenta-se manter esta incerteza em níveis baixos e toleráveis, para que o resultado analítico seja aceitável. Esta aceitação dependerá no tratamento estatístico. Tal tratamento será apresentado no tópico de RESULTADOS E DISCUSSÃO.

OBJETIVO

Determinar o teor (% p/v) de ácido acético presente na amostra de vinagre comercial da marca Peixe.

RESULTADOS E DISCUSÃO

PREPARO DE 500,00 mL DE SOLUÇÃO 0,1 mol/L DE ÁCIDO ACÉTICO.

Preparou-se uma solução de ácido acético 0,1 mol/L a partir das informações contidas no rotulo do vinagre. Dados PMCH3COOH = 60,05 g/ mol; Concentração contida no rótulo = 4% p/v.

Calculou-se da seguinte forma o volume necessário para o preparo da solução:

[mol/L]= ( 4 g)/((0,1L)x(60,05g/mol)) = 0,6661 mol/L

Para uma solução 0,1 mol/L de CH3COOH têm-se:

MCH3COOH x VCH3COOH = MDesejada x VDesejado

0,6661 x VCH3COOH = 0 ,1 x 500,00

VCH3COOH= 75,00 mL

Desta forma pra o preparo de uma solução 0,1M de ácido acético foram necessáros 75,00 mL de vinagre e 425,00 mL de água destilada.

TITULAÇÃO DO ÁCIDO ACÉTICO

A concentração do ácido acético foi determinada através da titulação ácido – base, que neste caso envolve um ácido fraco e uma solução padrão de hidróxido de sódio, que é uma base forte. Nesta reação (ácido fraco – base forte) sabe-se que em um determinado momento ocorreu da titulação ocorre o tamponamento da solução, esta ocorrência faz com que o ponto de equivalência ocorra em pH maior que 7:

Antes da titulação: CH3COOH + H2O ↔ CH3COO- + H3O+

Durante a titulação: CH3COOH + NaOH ↔ CH3COO-Na+ + H2O

No ponto de Equivalência: CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH-

Nesta prática o ponto final da titulação será determinado pela viragem de cor do indicador, fenolftaleína, que possui viragem em pH em torno de 8,0 - 10,0. Ou seja, volume o qual terá alcalinização do meio reacional que no qual será possível a visualização.

Para tal experimento utilizou-se uma solução padrão de NaOH de 0,1064 M, esta solução foi utilizada por todos os alunos para obtenção de dados para tratamento estatístico dos resultados. Os resultados obtidos podem ser visualizados na tabela em anexo.

3.3 CONCENTRAÇÃO DO ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE:

Após a titulação calculou-se a concentração de ácido acético presente na amostra a partir o volume utilizado da solução padrão de NaOH. Utilizou-se uma alíquota de 10,00 mL da solução de ácido acético de concentração aproximadamente 0,1 M

A seguir um exemplo do calculo utilizado, todos os cálculos se encontram em anexo.

Concentração de ácido acético diluído:

CNaOH x VNaOH = CCH3COOH x VCH3COOH

0,1064 x 13,20 = CCH3COOH x 10,00

CCH3COOH= 0,1404 mol/L

Concentração do ácido acético na amostra de vinagre:

CCH3COOH- diluído x VCH3COOH- diluido = CCH3COOH x VCH3COOH

CCH3COOH = CCH3COOH- diluído x (VCH3COOH- diluido)/VCH3COOH

(VCH3COOH- diluido)/VCH3COOH = Fator de Diluição= (500,00 mL)/(75,00 mL) = 6,6666

Utilizando o fator de diluição têm-se a seguinte equação:

CCH3COOH = CCH3COOH- diluído x 6,6666

CCH3COOH = 0,1404 mol/l x 6,6666

CCH3COOH= 0,9360 mol/L

3.4 DETERMINAÇÃO DA % p/v DE ÁCIDO ACÉTICO CONTIDO NO VINAGRE

A partir dos resultados obtidos para a concentração de ácido acético presente na garrafa de vinagre, calculou-se a porcentagem de massa por volume deste na garrafa de vinagre:

0,9360 mol --- 1000mL

x --- 100mL

x= 0,09360 mol

1 mol --- 60,05g

0,09360 mol --- x

x= 5,620% (m/v)

Repetiu-se este calculo para todas as concentrações encontradas, os cálculos se encontram em anexo.

3.5 TRATAMENTO ESTATÍSTICO DOS DADOS OBTIDOS

Toda técnica instrumental é sujeita a erros, estes erros podem ser erros sistemáticos ou aleatórios. Os erros sistemáticos são aqueles que