Determinação do teor de Ferro por Análise Gravimétrica
Por: mcsi • 19/6/2015 • Trabalho acadêmico • 547 Palavras (3 Páginas) • 1.614 Visualizações
Prática 1: Determinação do teor de Ferro por Análise Gravimétrica
A análise gravimétrica ou gravimetria baseia-se na transformação do componente a determinar num material de composição bem definida, isto é, o constituinte a dosear é separado dos outros constituintes da amostra, seguindo um processo conveniente e tratamento adequado (seco e/ou calcinado) sendo depois determinada a massa do constituinte que se encontra sob a forma de uma substância de composição fixa e conhecida. A análise gravimétrica insere-se nos métodos de análise química que podem ser classificados em dois grandes grupos: métodos químicos e métodos instrumentais. Os métodos químicos envolvem reações químicas em combinação com manipulação de objetos de vidro e instrumentos simples. A gravimetria é sempre precedida por uma análise qualitativa para determinar a composição da substância em estudo. A partir da amostra representativa homogênea, pesada com exatidão e dissolvida (em água, ácidos ou álcalis), separa-se um precipitado insolúvel com o auxílio de reagentes apropriados e específicos. Este precipitado é filtrado, lavado seco (sendo necessário também pode ser calcinado) e pesado. Com base na equação da reação, a partir do peso da amostra inicial e do peso do composto isolado, calcula-se a composição quantitativa da substância.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL (fazer duplicata)
- Pesar 0,200 g de amostra contendo Ferro III diretamente num béquer de 250 mL, utilizando balança analítica. Usar como auxílio uma espátula de inox;
- Dissolver a amostra em 20 mL de água e 2 mL de HCl (1:1), com auxílio de um bastão de vidro;
- Depois de solubilizar a amostra adicionar 0,5 mL de HNO3 concentrado;
- Ferver (10-15 minutos) a solução até que esta adquira uma cor amarelo – claro;
- Diluir a solução a 50 mL;
- Aquecer a solução até ferver;
- Retirar o béquer da placa de aquecimento e adicionar lentamente uma solução de amônia 1:1 até haver um ligeiro excesso presente (indicado por uma mancha marrom no centro da solução);
- Ferver o líquido brandamente por 1 minuto e deixar o precipitado decantar;
- Depois que a maior parte do precipitado tenha decantado filtrar a solução com papel de filtro fixa preta, lavando várias vezes o béquer contendo a solução com auxílio de uma pisseta e recolhendo o filtrado em um béquer;
- Recolher o papel de filtro contendo o precipitado de ferro, descartando-se o filtrado; - Deixar secar o precipitado;
- Transferir o papel de filtro contendo o precipitado de ferro para um cadinho, previamente tarado, com auxílio de uma espátula de inox;
- Realizar a calcinação, aquecendo brandamente até observar a secagem do precipitado e carbonização do papel sem inflamar;
- Transferir o cadinho com auxílio de uma garra para um dessecador; Pesar o cadinho com a amostra calcinada;
- Calcular o teor de ferro presente na amostra (% m/m).
Introdução
- Introdução sobre gravimetria (etapas) + características desejáveis para o precipitado
- Supersaturação da solução versus tipo de precipitado/ Precipitação homogênea
Relatório
- Descrever todas as reações que ocorrem nessa prática. Função do HNO3?
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