Experimento Vinagre

Centro Federal de Educação tecnológica Celso Suckow da Fonseca[pic 1]

UnED Angra dos Reis

Química Geral Experimental

Determinação do teor de ácido acético no vinagre

Professor: Leandro Alves Pereira

Grupo: Anne Carollinne Aquino  

Emanuel Torres

Leandro da Silveira Arantes

        Renan Pereira da Silva

        Walmir Luiz Corrêa da Silva

Angra dos Reis, 25 de Novembro de 2015.

• Introdução teórica

O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH), produzido por um processo fermentativo, muito utilizado como condimento em saladas. Mais corretamente o vinagre é um condimento obtido por fermentação alcoólica de matérias primas açucarada ou amiláceas, seguida de fermentação acética. O vinagre que encontramos no mercado é resultante da fermentação de vinho, contudo outros materiais podem ser utilizados para a sua obtenção. Como exemplo tem vinagres de sucos de frutas, de tubérculos, de cereais e até vinagre de álcool. A legislação brasileira considera que o vinagre de vinho deve conter 40 gramas de ácido acético por litro de solução ou 4% m/v.

 O termo "análise de titulação" refere-se à análise química quantitativa levada por a determinação do volume de uma solução, de forma no qual precisa conhecer a concentração que é necessária para reagir quantitativamente com um volume medido de uma solução da substância a ser determinada. A análise ácido-base de uma solução de concentração desconhecida é geralmente feita por um procedimento conhecido como titulação. Na titulação de uma solução de um ácido de concentração desconhecida, um volume medido do ácido é adicionado a um frasco e um titulante, uma solução de concentração conhecida de base, é adicionada com uma bureta até o ponto de equivalência, que é o ponto onde números iguais de equivalentes de ácido e base foram adicionados.  Abaixo vemos o esquema de montagem para uma titulação ácido-base.

[pic 2]

A reação completa entre os elementos ocorrerá no ponto de equivalência (teórico), representando o final da titulação. A reação de neutralização entre o ácido acético presente no vinagre e o hidróxido de sódio pode ser representada pela equação 1

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Na prática, a visualização do ponto final da titulação é possível devida à adição de indicador ao titulado no erlenmeyer. Quando todo o ácido presente no titulado for neutralizado pela base forte adicionada ocorrerá uma modificação da cor do indicador indicando o final da titulação. O ponto em que isto ocorre é o ponto final da titulação.

• Objetivos

O objetivo deste experimento foi realizar a diluição de três amostras contendo vinagre comercial a fim de determinar o teor de ácido acético contido nelas (%m/v) através da técnica de titulação ácido-base, onde o titulante, NaOH, tem uma concentração conhecida.

• Materiais utilizados

Para realização do experimento, foram utilizados os seguintes materiais do laboratório:

- Pipeta graduada de 20,00 mL

- Pêra

- Béquer

- Pipeta volumétrica de 15,00 mL

- Haste universal

- Garra

- Erlenmeyer

- pH metro

- Balão volumétrico

- Bureta

 Reagentes :

- Solução de NaOH 0,1 mol/L

- Fenolftaleína 1% em etanol

- Vinagre comercial

• Procedimentos

Para realização desta prática seguimos  o procedimento descrito a seguir:

1°)   Sobre a bancada foi disposta uma amostra de vinagre, pipetamos com o auxílio de uma pipeta volumétrica o volume de 15,00 mL de vinagre para um balão volumétrico de 100,00 mL e fazendo a aferição do balão com água destilada.

2°)  Verter o conteúdo do balão volumétrico para um béquer de 50 mL.

3°)  Pipetamos 20,00 mL de solução contida no béquer para um erlenmeyer de 100 mL e adicionamos 2 gotas de fenolftaleína.

4°)  Sobre a bancada está um balão volumétrico contendo uma solução de hidróxido de

sódio 0,1 mol L-1. Transferimos o conteúdo desta solução para um béquer.

5°)  Conferimos se a bureta presente na bancada está com a torneira fechada e em seguida adicionamos a solução de NaOH contida no béquer até o volume de 50,00 mL da bureta.

6°)  Iniciamos a titulação, adicionando gota a gota a solução de NaOH presente na bureta na solução de vinagre diluída presente no erlenmeyer, agitando lentamente o erlenmeyer a cada adição.

7°)  Com o aparecimento da coloração levemente rósea que não desaparece do titulado

fechamos a bureta e anotamos o volume de titulante gasto na titulação.

8°) Repetimos o procedimento mais duas vezes anotando o volume de titulante gasto em

cada titulação.

9°) Após realizar as titulações separamos um dos três erlenmeyers e medimos o pH da mistura com um pH metro. Anotamos esse valor.

• Resultados e discussões

No  experimento obtivemos os seguintes resultados:

Tabela 1: Volume de NaOH gasto na titulação

Titulação	Volume de NaOH adicionado (mL)
1°	22,5
2°	22,6
3°	22,6

PH encontrado da mistura: 9,17.

Cálculos:

[pic 3]

Questões a serem respondidas:

1. Qual a concentração de ácido acético nos 20,00 mL de solução presentes no erlenmeyer em cada uma das titulações realizadas?

R:  Erlenmeyer1 – 0,1125mol/L; Erlenmeyer 2 – 0,113mol/L; Erlenmeyer 3 – 0,113mol/L.

1. Qual a concentração de ácido acético no balão de 100,00 mL em cada uma das titulações realizadas?

R: Como do balão pro erlenmeyer não houve nenhuma diluição, a concentração de ácido no balão é a mesma do erlenmeyer.

Erlenmeyer1 – 0,1125mol/L; Erlenmeyer 2 – 0,113mol/L; Erlenmeyer 3 – 0,113mol/L.

1. Calcule a concentração de ácido acético presente no frasco de vinagre em mol L⁻1 para cada uma das titulações realizadas.

R: C1 = 0,5 mol/L ;  C2 = 0,5 mol/L ; C3 = 0,5 mol/L.

1. Sabendo que a massa molar do ácido acético – CH3COOH – é 60 g mol⁻1, calcule o teor de ácido acético no vinagre em %(m/v) para cada uma das titulações.

R: 1º titulação: 3% de ácido acético ; 2º titulação: 3% de ácido acético ; 3º titulação: 3% de ácido acético.