O Laboratório de Físico-Química e Laboratório

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS INSTITUTO DE QUÍMICA E BIOTECNOLOGIA Curso: Química ou Engenharia Química Disciplina: Laboratório de Físico-Química e laboratório 2.

EXPERIMENTO 09 2022.1

ELETROQUÍMICA

Parte 1 –Titulação Potenciométrica

1-Objetivo:

Determinar a percentagem de ácido acético no vinagre através da titulação potenciométrica.

2- Princípios da Titulação Potenciométrica

Consiste em determinar quantitativa ou qualitativamente a existência de um analito em determinada solução. Utiliza-se potenciais de eletrodos para determinar a concentração destes analitos, geralmente, gera-se um gráfico do volume do titulante adicionado em função do pX (-log [X], X é o analito), assim seguindo a Lei de Nernst (Equação I) tem-se a relação do potencial do eletrodo e a concentração de dada espécie. Aparelhos como o pH-metro calcula pH da solução em função do potencial medido.

                                (I)[pic 2][pic 3]

onde:

E: potencial do eletrodo

Eo: potencial padrão da reação

R: constante gases (8,31441 J K-1 mol-1)
T: temperatura absoluta em K

n: número de elétrons transferido
F: constante de Faraday (96.484,56 C mol-1)

[Red] e [Oxi]: concentração da espécie reduzida e da espécie oxidada, respectivamente.

3 Materiais e Métodos

• 01 béqueres de 250 mL;
• 01 béqueres de 100 mL;
• 01 agitador magnético;
• 01 pHmetro
• 01 barra magnética;
• 01 bureta de 25 mL;
• 01 pipeta volumétrica de 5 mL;
• 01 proveta de 50 mL.
• Amostra de vinagre;
• Hidróxido de sódio 0,2 mol.L-1;

4 Procedimentos

Transferir 5,0 mL de vinagre para um béquer de 250 mL e adicionar 40,0 mL de água destilada. Colocar o béquer sobre um agitador magnético. Fixar o eletrodo de pH devidamente calibrado dentro da solução com agitação em seguida anotar o valor do pH.

Preencher a bureta com 25,0 mL de NaOH 0,2 mol/L. Adicionar 1 mL de NaOH 0,2 mol/L à solução analito, esperar o pH estabilizar e anotar o pH na tabela (Tabela 1),. Continuar adicionando alíquotas de NaOH e anotar o pH até que ocorra uma mudança brusca do pH.

Com esses dados determinar a concentração de ácido acético no vinagre.

pH	Volume de NaOH (0,2mol/L)		pH	Volume de NaOH (0,2mol/L)

Parte 2 – Eletrodeposição de Cobre

1. Introdução

A eletrólise é uma reação de oxirredução não espontânea que é iniciada pela passagem de corrente elétrica em um meio em que os íons estejam livres. Isso pode ser conseguido por meio da fusão de substâncias iônicas (eletrólise ígnea) ou sendo feita em meio aquoso condutor (eletrólise aquosa).