O Trabalho de Química

14 5.2. Sínte se do íon co mple xo [CuII (N H3)4]2+ Pesou- se 1,5 g do sa l d e cobr e e m um béq uer d e mL, d isso lve ndo - o co m mL de água de st ilada. Ad ic io no u- se à so lução obt ida 5,0 mL de uma so lução aq uosa co nce ntrado de a mô nia. E m se guida, a gitou- a co m o ba stão de vidro por a lguns minut os. Ad ic io nou- se le nt a me nte a so lução d e 2,0 mL de eta no l e e ntão co loco u- se e m banho de ge lo até p rec ip ita ção. Pesou- se o pape l filtro e ut ilize- o pa ra filtra r o só lido obt ido e, a inda no funil, la vou- se o só lido co m ace to na o u eta no l ge lado. Re t irou- se o pape l filt ro, co loco u- o e m uma p laca de Pe tr y e de ixo u- o secar e m est ufa por a lguns se gundo s. Ret irou- o da est ufa, de ixo u r es fr iar, peso u o pape l fi ltro e a r ma ze nou o sa l fo r mado. 5.3. Prát ica dos s ais . D isso lveu-se t rês porçõ es de 0,25 g do sa l de cobre (d ire ta me nte nos t ubos de ensa io). Fa z- se o mes mo p ara os sa is de coba lto e níq ue l e ntão d isso lve u- se as porções de todos os sa is e m 20 ou 25 mL de á gua dest ilada e fe z- se a le it ura do pH e m uma das so luções de cad a sa l. Separou- se e uso u uma das so luções de cob re, uma das so luções de coba lto e uma das so luçõ es de níq ue l, par a co mp arar s uas co lor ações co m a s prod uzidas pe los co mp le xos fo r mados após a ad ição de a mô nia.

15 Em se guid a, ac resce ntou- se uma das so luçõe s de cobre, uma das so luçõ es de coba lto e uma das so luções de níq ue l, 0,5 mL da so lução de hidró xido de a mô nio conce ntrada, a gitou- se até a muda nça de co loração p udes se ser obser vad a. Ta mpou- se as so luções co m para fil me e as d e ixo u desc a nsa ndo . N os out ros frascos repetiu- se o s proced ime ntos a nt er io res, a ume nta ndo o vo lume da so lução de hidró xido de a mô nio co nce nt rada para 2,0 mL. C ompa rou- se as co loraçõe s das so luçõe s dos co mpos tos for mados co m as co lorações das so luções p art ida, as s im co mo o utra s obser vações q ue fore m per t ine ntes (prec ip itaç ão, etc. ). Pesou- se ma is 0,25g de sa l de coba lto e m um t ubo e d isso lva co m á gua dest ilada. Ad ic io nou- se 0,5 mL da solução de hid ró xido de a mô nio co nce ntrada e, e m se guid a, 1,0 mL da so lução de pe ró xido de hidro gê nio 20%. O bser ve. Compa rou- se o res ultado co m o obt ido no ite m “e ” da so lução de cob a lto. Im agem 1 – Sais Usados

16 6. RES ULTAD OS E D ISCUSS ÕE S 6.1. Sínte se do KAl (SO4)2.12H2O. Pesado 1,5 g de alumín io e m pó, tra ns fe r imos para um béq uer de 250 mL, o nde o disso lve u e m 25 mL de hidró xido de po tás s io (KOH), obte ndo co mo p rod uto o gás hid ro gê nio ( H2), e uma so luç ão ac inze ntada co mpos ta po r hid ró xido d e a lumín io e potáss io . Al(s) + K OH(a q) + H2O(l) → K Al(OH)4 ( aq) +  H2 ( g) A fim de a ce le rar a reação uso u- se o aq uec ime nto co mo ca ta lizador para q ue disso lve sse todo o meta l a lumínio. De ssa for ma, e le borb ulho u basta nte, apres e nta ndo s ina is d e lib eração do gá s hidro gê nio. Mes mo co m o aq uec ime nto, ne m todo a lumínio rea giu, dessa for ma fo i necess ár io filt rar a so luç ão para ret irar o excesso do meta l. N o papel filt ro fico u o pó cinza do a lumínio e se m a pre se nça do a lumín io a so lução fico u t ra ns luc ida. O me ta l e m e xces so fo i d escar tado e na so lução sob re nada nt e fo i ad ic io nado ác ido sulfúr ico q ue fo i le vado ao ba nho de ge lo, para res fr ia me nto e so lid ific ação. A reação gero u o hidró xido de a lumín io q ue é um cr ista l bra nco, o A l(O H)3. 2 K Al(O H)3 ( s) + H2SO 4( a q) → 2 Al(OH )3 ( s) + H2SO4 (aq) + H2O(l) Ad ic io no u- se ma is ác ido s ulfúr ico fo r ma ndo o s ulfa to de a lumín io ma is a á gua. 2A l(OH )3 ( s) + H2SO4 (aq) → Al2(SO 4)3 ( aq) + 6H2O(l) Para cont inua r co m a reação do ác ido s ulfúr ico co m o hid ró xido de sód io, aquece u- se a so lução até q ue o cr ist a l se d isso lvesse to ta lme nte, e nt ão a so luç ão fo i le vada ao banho no va me nte até q ue c r is ta lizass e for ma ndo o a lúme n de po táss io. 6.2. Sínte se do comple xo [C uII(NH3)4]2+ Pesado 1,5 g de [C uII(N H3)4]2 + trans fer imos pa ra um béq ue r de 100 mL, disso lve mos co m 5,0 mL de á gua de stilada.

17 Foi ad ic io nado ma is 1,0 mL de á gua dest ilad a, po is o s a l não t inha d isso lvido co mp le ta me nte. Sua co loração fico u a zul ce leste. Ad ic io na mos 5,0 mL de hid ró xido de a mô nio e a gita mos fica ndo a zul- esc uro. N ova me nte, ad ic io na mo s 2,0 mL de e ta no l e fo i co locado para res fr ia r. Peso do pape l filt ro fo i 1,950 g. Calc ule o re nd ime nto da rea ção. 6.3. Prát ica dos s ais . Em t ubos de e nsa io, d isso lve u- se co m 20 mL de água 3 a mos tras de cada sa l, se ndo e les : cobre, coba lto e níq ue l. A so lução de Cobre, inic ia lme nte a zul, ma nte ve s ua tona lid ade q ua ndo d iluída e m á gua. A so lução de C oba lto ta mbé m ma nte ve s ua co lo ração inic ia l, se ndo e la o ver me lho. Por fim, a so lução aq uosa de sa l de níq ue l ta mbé m ma nte ve a co lo ração inic ia l, o ve rde. Para que fosse m o bser vada s as influê nc ias das co nce ntraçõe s nas reaçõe s, as a mostras fo ra m d ivid id as e m três t ubos d ifer e ntes. Ver ifico u- se o pH dos sa is co m o pape l ind icado r universa l, obte ndo os se guintes res ultados : O Cu(N O 3)2 seu pH esta va e m 5. O Co(NO3)2 seu pH esta va e m 6. O Ni(N O 3)2 seu pH es ta va e m 6. Ad ic io no u- se nos t ubos de e nsa io co nte ndo os sa is de Cu, C o e N i, 0,5 mL da so lução de hid ró xido de a mô nio , o q ue por s ua ve z, a lca lin izo u as so luções . A so lução co nte ndo C u fico u a zul- esc uro. A so lução co nte ndo N i fico u verd e- água. A so lução co nte ndo Co fico u verde- esc uro. N os últ imos três t ubos de e nsa io co nte ndo as so luçõe s co m sa is de Cu, C o e N i, fo i-se ad ic io nado 2,0 mL de hidró xido de a mô nio. C o mpara ndo as trê s d isso luçõe

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