A Zincagem do Prego

Experimento 1- Revestimento de material por meio de eletrólise com eletrodos ativos

Zincagem do prego

Materiais e reagentes:

- Bateria 9V;

-Solução  aquosa de Sulfato de Zinco (Zn(So4));

-Fios com garra de jacaré;

-Placa de zinco metálico;

-Prego;

-Béquer.

Procedimento experimental:

1. Colocou-se um volume de 1/4 da altura de um béquer de uma solução de Sulfato de Zinco (Zn(SO4));
2. Prendeu-se a chapa de zinco, usando o fio com garras de jacaré e esta foi colocada na solução;
3. Ligou-se a outra extremidade do fio ao polo positivo da bateria;
4. Usando outro fio com garras de jacaré, conectou o prego em uma extremidade e a outra no polo negativo da pilha;
5. Em seguida, mergulhou-se o prego na solução;
6. Deixou-se o sistema ligado por 2 minutos..

Resultados e discussões:

        Antes de realizar o processo, é importante dizer que a corrente deve ser contínua e não alternada, isso porque, dessa maneira, é possível separar a parte positiva e negativa da corrente.

 Observou-se que a chapa de zinco, ligada ao polo positivo, forneceu os íons(oxidação) para a solução eletrolítica, estes cátions(Zn²+) ficaram dispersos na solução eletrolítica e foram convertidos em metal depositado sobre a superfície do prego. O equilíbrio químico entre a solução e a chapa de zinco fez com que ocorresse oxidação na placa de zinco. A placa de zinco entra em equilíbrio, pelo princípio da Lei de Chatelier. O zinco iônico diminui e o zinco metálico começa a ser ionizado para compensar dentro da solução.

 O metal formado no prego é chamado de metal sacrifício. Importante dizer também que quanto maior a quantidade de energia fornecida, maior será a camada depositada.

O metal de sacrifício protege para não acontecer estas reações abaixo:        

Reação anódica: 2Fe(s) 🡪2Fe²+ + 4e-

Reação catódica: O2 + 2H2O +4e- 🡪 4OH-

Reação global: 2Fe(s) + O2 + 2H2O 🡪 2Fe(OH)2

Metal de sacrifício sofrerá esta reação:

Reação anódica: 2Zn(s)🡪 2Zn²+ + 4e-

Reação catódica: O2 + 2H2O+ 4e-🡪 4OH-

Reação Global: 2Zn + O2 + 2H2O 🡪 2Zn(OH)2

Referência bibliográfica:

www.qualinox.com.br/zincagem-eletrol%EDtica.htm

www.indufix.com.br/diferença-entre-zincado-e-galvanizado/

Anotações do caderno