Geometria Molecular

1. MODELO VSPER V S PE R = Modelo da Repulsão dos Pares eletrônicos da Camada de Valência .

2. GEOMETRIA LINEAR Moléculas Biatômicas Moléculas Triatômicas TODA MOLÉCULA BIATÔMICA É LINEAR. MOLÉCULAS EM QUE O ÁTOMO CENTRAL É CIRCUNDADO POR 2 ESPÉCIES TAMBÉM GERA GEOMETRIA LINEAR.

3. GEOMETRIA TRIGONAL PLANA Moléculas Tetratômicas MOLÉCULAS EM QUE O ÁTOMO CENTRAL É CIRCUNDADO POR 3 ESPÉCIES GERA GEOMETRIA TRIGONAL PLANA.

4. GEOMETRIA TETRAÉDRICA Moléculas Pentatômicas MOLÉCULAS EM QUE O ÁTOMO CENTRAL É CIRCUNDADO POR 4 ESPÉCIES GERA GEOMETRIA TERAÉDRICA.

5. GEOMETRIA PIRAMIDAL Moléculas Tetratômicas com 1 par de elétrons não-ligantes no átomo central O DESENHO DA GEOMETRIA É TETRAÉDRICO, MAS O NOME DA GEOMETRIA DESPREZA A EXISTÊNCIA DO PAR DE ELÉTRONS NÃO-LIGANTES. POR ISSO, O NOME DA GEOMETRIA É PIRAMIDAL . O desenho geométrico dessa molécula é tetraédrico, pois ao redor da espécie central há 4 espécies. O par de elétrons não-ligantes conta como uma espécie.

6. GEOMETRIA ANGULAR Moléculas triatômicas com 2 pares de elétrons não-ligantes no átomo central O DESENHO DA GEOMETRIA É TETRAÉDRICO, MAS O NOME DA GEOMETRIA DESPREZA A EXISTÊNCIA DOS PARES DE ELÉTRONS NÃO-LIGANTES. POR ISSO, O NOME DA GEOMETRIA É ANGULAR . O desenho geométrico dessa molécula é tetraédrico, pois ao redor da espécie central há 4 espécies. Os pares de elétrons não-ligantes contam como uma espécie, cada um.

7. ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES Geometria Linear Geometria Trigonal Plana Geometria Tetraédrica

8. RESUMO – GEOMETRIA MOLECULAR LINEAR TRIGONAL PLANA TETRAÉDRICA PIRAMIDA