LIGAÇÕES QUÍMICAS

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Faculdades Associadas de Uberaba - FAZU

AGRONOMIA

Disciplina: Química

Ligações químicas: Compostos Iônicos e Covalentes

Data da realização do experimento: 02/04/2013
Turma: Agronomia noturno.	Professor Responsável: Eri Cardoso
Aluno: Celio Barreto Junior	Uso do Professor	Nota do grupo
Aluno: Denner da Costa Resende	Uso do Professor
Aluno: Marcelo Alexandre Natal	Uso do Professor
Aluno: Pablo Diego de Oliveira	Uso do Professor
Aluno: Ronaldo Meireles Vale	Uso do Professor

Uberaba, MG

2013

Assunto:

Ligações químicas- Compostos iônicos e covalentes..

Conceito: Ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos com a finalidade de estabilização dos átomos envolvidos. Para atingir essa estabilização os átomos cedem, ganham ou compartilham elétrons. Algumas propriedades físicas tais como ponto de fusão, solubilidade e condutividade são indicativos do tipo de ligação de um composto.

Objetivo: Identificar o efeito das ligações químicas na condutibilidade elética, na solubilidade e no ponto de fusão

 Materiais:

Condutivímetro

Mufa

Becker

Espátula

Cadinho

Agua destilada (H2O)

Cloreto de sódio (NaCl)

 Parafina

Ácido Sulfúrico(H2SO4)

Iodeto de potássio (KI)

Sulfato Ferroso (FeSO4)

Hidróxido de sódio (NaOH)

Nitrato de prata (AgNO3)

Ácido clorídrico (HCl)

Sulfato de Cobre (CuSO4)

 Cloreto de Potássio (KCl)

Procedimentos:

Experimento nº 01

Na condutividade elétrica:

O princípio pelo qual o condutivímeto indica se há ou não condutividade elétrica no eletrodo que é colocado nas amostras descritas abaixo:

1.        Primeiramente pegamos um bécker e adicionamos H2O (d). Introduzimos dentro o condutivimetro e notamos que não houve condutibilidade elétrica, ou seja, a lâmpada do condutivímetro não acendeu.

2.        Na segunda vez, testamos a condutibilidade do NaCl (s). Esse teste foi feito com a finalidade de saber se o sal de cozinha em seu estado sólido é capaz de conduzir corrente elétrica. Constatamos que não.

3.        Prosseguimos as análises. Desta vez, resolvemos juntar em um Becker H2O + NaCl, a fim de observar se o sal diluído na agua seria condutor de eletricidade. Ao introduzirmos o aparelho nesta solução imediatamente houve acendimento da lâmpada e esta por sua vez encontrava-se com brilho intenso. Concluiu-se então que NaCl + H2O é um forte condutor de eletricidade.

4.        Testamos na quarta amostra parafina e ela não conduziu eletricidade.

5.        Após testarmos a parafina pura, decidimos adicionar H2O e mesmo assim não houve condutibilidade elétrica devido à parafina não liberar íons.

6.        Continuamos com os testes. Dessa vez foi com o H2SO4 (0,1 n). Notamos que houve condutibilidade, porém o brilho da lâmpada foi fraco.

7.        Com o teste do H2SO4(1 m) verificamos que o brilho da lâmpada foi um pouco melhor, porém em nível médio.

8.        Seguimos, na oitava amostra foi a vez testamos o FeSO4 (0,5 m) e pudemos constatar que a lâmpada acendeu com um forte brilho e provou-se então que esta solução é um forte condutor.