A Pelha De Daniell

Pilha de Daniell

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. 1. Introdução

O conteúdo abordado ( Pilha de Daniell.) nas seguintes metas;

. Conceito

. Funcionalidade

. Importancia

. Estrutura e outros pontos.

Pilha é um sistema em que a energia química é transformada espontaneamente em energia elétrica

A pilhade Daniell, terá surgido (1836), devido a necessidade de se obter fontes de energia confiaveis e setaveis, quando o uso de telegrafia crescia.

Sem a descoberta ainda dos elétrons, a pilha de Daniell era constituida de Electrons; Cobre e Zinco, interligados e respectivamente imersos em solução aquosa de Cu2+eZn+2.

A energia gerada pela pilha era utilizada para alimentar por corrente electrica, os computadores portateis, lamternas, rádio e outros aparelhinhos.

Qual a importância de Energia em Quimica?

A electroquimica- por ser uma área da quimica cuja função é compreender as reacções quimicas que podem ser utilizadas na geração ou obtenção de energia.

A pilha de Daniell recentemente foi substituida pela Pilha Seca (Pilha de Leclanché).

2 .Breve Historial - Pilha de Daniell

Desde a Grécia antiga nessa época, a eletricidade era produzida por fricção ou eletricidade estática,. Alessandro Volta professor de Física, compreendeu que a eletricidade não havia sido gerada pelo animal, e sim pelos metais diferentes mergulhados no mesmo meio líquido .Assim em 1795, conseguiu obter eletricidade, mergulhando um pedaço de cobre e um de zinco em uma solução de ácido sulfúrico, construindo o primeiro gerador elétrico., Volta empilhou laminas de cobre e zinco, separadas por panos úmidos em solução de ácido para aumentar o efeito do seu gerador ,esse dispositivo ficou conhecido como pilha de Volta ou simplesmente pilha (3,4).

Devido às reações químicas entre os metais e o líquido, o cobre e o zinco se diferenciam ficando o primeiro com a carga positiva e o segundo respectivamente com carga egativa.

3 .Conceito (Pilha de Daniell)

Também chamada de célula de Daniell) ,a pilha constituída de eletrodos de cobre e zinco interligados e respectivamente imersos em solução de Cu²+ e Zn²+. inventada pelo britânico John Frederic Daniell. uma de suas importantes aplicações da eletricidade provieram do aperfeiçoamento das pilhas voltaicas originais pelo cientista e professor inglês John Daniell.

Pilhas eletroquímicas são sistemas que produzem corrente contínua e baseiam-se nas diferentes tendências para ceder e receber elétrons das espécies químicas.

A pilha de Daniell é constituída de:

- placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO4

- uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de CuSO4. Ambas soluções são ligadas por uma ponte salina, ou por uma parede porosa.

4 .Sentido dos elétrons

Eles circulam do eletrodo de maior potencial de oxidação para o de menorl de oxidação, sendo que a pilha de Daniell os elétrons vão do zinco para o cobre.

Pólos da pilha

Pólo positivo – o de menor potencial de oxidação – Cu.

Pólo negativo – o de maior potencial de oxidação – Zn.

Cátodo e Ânodo

Cátado – placa com menor potencial de oxidação –

Ânodo – placa com maior potencial de oxidação –

Variação de massa nas placas

A de maior potencial de oxidação – diminui – Zn.

A de menor potencial de oxidação – aumenta – Cu.

5. Equação global da pilha

Zn(s) + Cu(aq)+2 → Zn(aq)+2 + Cu

A pilha de Daniell é representada pela seguinte notação:

Zn°/Zn2+//Cu2+/Cu° Ânodo – Ponte Salina ( // ) – Cátodo

Ponte salina

A parede porosa tem por função manter constantemente a concentração de íons positivos e negativos, durante o funcionamento da pilha que permite a passagem de cátions em excesso em direção ao cátodo e a passagem dos ânions em direção ao ânodo., os íons quando atravessa a parede porosa em constante migração estabelecem o circuito interno da pilha.

6 .Funcinamento

John Frederic Daniell (1790-1845) modificou a pilha de Volta, utilizando, ao invés de soluções ácidas, soluções de sais, tornando a experiência menos arriscada.

A pilha de Daniell funciona a partir de dois eletrodos interligados onde cada eletrodo é um sistema constituído por um metal imerso .Daniell ao perceber que uma interligação entre dois eletrodos de metais diferentes, o metal mais reativo transferiria seus elétrons para o cátion do metal menos reativo em vez de transferi-los para seus próprios cátions em solução. em soluções que contêm íons, os metais de reatividade diferente é possível observar que no sistema se estabelece um circuito elétrico e o sentido da movimentação dos elétrons é do metal mais reativo – o redutor - para o menos reativo - o oxidante.

Se os eletrodos de zinco que é mais reativo que o cobre forem interligados através de um fio condutor, o zinco