A capacidade de calor do calorímetro de mistura

RESULTADO E DISCUSSÃO

Parte 1: Capacidade calorífica do calorímetro de mistura

Sendo Cc a capacidade calorífica do calorímetro, temos que a capacidade calorífica total (C) do sistema é dado por:

C = Cc + (m1.c1)ácido + (m2.c2)base

C = 707,08 cal

Para soluções diluídas considera-se que o calor específico c2 da base é aproximadamente igual ao da água (c = 1 cal.g-1.°C-1).

C = Cc + (m1 + m2)c

C = 0,22 cal/g °C

Parte 2: Calor de solução

NaOH(s) ͢ Na+(aq)

Tempertaura ambiente: 26 °C ou 299 K

Massa de NaOH: 0,03 mol/L-1

Temperatura máxima em aproximadamente 10 minutos: 27 °C ou 300 K

∆T = 1 °C ou 274 K

O calor liberado pela reação de dissolução pode ser então calculado pela expressão:

Q = - C.ΔT

Q = -60,28 cal

O calor de solução (∆H), por mol de NaOH é dado por:

∆H = -Q/nA

∆H = 2,009.33 Kcal/mol

Parte 3: Calor de neutralização de um ácido fraco

Tácido acético : 26°C ou 299 K

Equilibri térmico: 28 °C ou 301 K

∆T = 2 °C ou 275 K

C = 0,22 cal/g °C

O calor liberado pela reação de neutralização pode ser então calculado pela equação:

Q = - C.ΔT

Q = -60,5 cal

Para o cálculo da entalpia de neutralização do ácido (∆H) :

∆H = C.ΔT.n

∆H = 30,25 Kcal/mol

Cálculo do valor de ∆H por mol de ácido (ou base) neutralizado:

∆H = -Q/nA

∆H = 121 Kcal/mol