ATps Química

Índice

ETAPA 3...................................................................................................................................02

Passo 3.......................................................................................................................................02

Passo 3.......................................................................................................................................03

Passo 3.......................................................................................................................................04

Passo 3.......................................................................................................................................05

Passo 4.......................................................................................................................................05

Bibliografia...............................................................................................................................06

ETAPA 3

Aula-tema: Cálculos estequiométricos:

Essa atividade é importante para perceber a importância dos cálculos estequiométricos na obtenção de produtos e nas questões sobre sustentabilidade.

Para realizá-la, devem ser seguidos os passos descritos.

PASSOS

Passo 3

Observar no gráfico abaixo que o maior consumo de alumínio está no setor dos transportes.

Fonte: Relatório de Sustentabilidade da Indústria de Alumínio - ABAL. São Paulo: 2005.

Considerar as seguintes informações abaixo:

1° - ‘A bauxita é uma mistura mineral (óxido e hidróxidos de alumínio) indispensável para a produção do alumínio. Mesmo sendo o terceiro elemento mais presente na natureza e representando 8% da crosta terrestre, a produção do alumínio ou alumina só é economicamente viável em se podendo contar com depósitos de grandes volumes e de boa concentração de minério. São necessárias quatro toneladas de bauxita para a produção de duas toneladas de alumina, que geram uma tonelada de alumínio.’ (Alcoa Alumínio AS)

2° - Segundo a empresa Alumínio Brasileiro AS (ALBRAS), a obtenção industrial do alumínio metálico se faz pela redução eletrolítica da alumina (Al2O3). O processo se desenvolve através da passagem de corrente elétrica contínua em fornos especiais, chamados cubas eletrolíticas revestidas de carbono a uma temperatura de 960°C.

O processo pode ser representado pela seguinte equação:

2 Al2O3 + 3 C  4 Al + 3 CO2

3° - O ‘Relatório de sustentabilidade da indústria do alumínio’ produzido pela Associação Brasileira do Alumínio apresenta que o Brasil usa média de 40Kg de alumínio por veículo, contra os Estados Unidos que usam 128Kg e a Europa 100Kg desse metal.

4° - Conforme dados da Associação Brasileira de Alumínio, em 2010, a indústria nacional reciclou mais de 450 mil toneladas de alumínio provenientes da sucata de produtos desse metal. Latas de bebida corresponderam a cerca de 50% desse volume. De acordo com essa associação, em 2009, o País reutilizou 98,2% das embalagens desse tipo que fizeram seu giro pelo mercado naquele ano. Em números, o percentual correspondeu ao reaproveitamento de 14,7 bilhões de unidades por dia. Com o resultado, o Brasil se manteve na dianteira do ranking de reciclagem desses materiais, ficando a frente do Japão, que atingiu a marca de 93,4%, da Argentina, onde o índice foi de 92%, e dos Estados Unidos, onde o volume de reciclagem foi de 57,4%.

Discutir com os colegas e responder:

No processo industrial de obtenção de 40Kg de alumínio, são geradas quantas toneladas de CO2?

2 Al2O3 + 3 C  4 Al + 3 CO2 Massa Molar

4Al 3O2 CO2 C = 12 * 1 = 12

2mols 3mols O = 16 * 2 = 32

44g/mol

4mols 3 * 0,044Kg 1mol CO2 = 0,044Kg

40Kg x

4x = 40 * 3 * 0,044

4x = 5,28

x = 1,32 Kg CO2

R: No processo industrial, 40Kg de alumínio são geradas 0,00132 toneladas de CO2.

Quantos quilos de bauxita são necessários para produzir 40Kg de alumínio?

2 Al2O3 + 3 C  4 Al + 3 CO2