Academico De Quimica

Relatório de aula prática de lipídeos

INTRODUÇÃO

Os lipídios junto com as proteínas, ácidos nucléicos e carboidratos, compõem as estruturas biológicas e fazem parte de um grupo conhecido como biomoléculas. Estes lipídios encontram-se distribuídos em todos os tecidos, principalmente nas membranas celulares e nas células do tecido adiposo. Diferente das demais biomoléculas, os lipídios não são polímeros. Esses podem apresentar uma estrutura química relativamente simples, porém as funções dos lipídios são complexas e diversificadas, que atuam em muitas etapas importantes do metabolismo e na definição das estruturas celulares. Essas biomoléculas são também altamente solúveis em solventes orgânicos, porém não solúveis em água. Algumas dessas biomoléculas formam filmes sobre a superfície da água e até mesmo agregados organizados na solução (1).

A cadeia lateral tem um importante papel na solubilidade dos lipídios, se essa for pequena, geralmente é solúvel em solventes polares como a água, porém se essa cadeia for grande haverá insolubilidade dos lipídios na presença de solventes polares.

A reação que tem como resultado a liberação do glicerol e formação de sais de ácidos graxos, originados pela incorporação do sódio à molécula de ácido graxo é denominada de saponificação, que é o processo no qual ocorre à formação de sabão. Os sabões constituídos por sais de sódio (Na+) e de potássio (K+), que são solúveis em água. Diferentemente, os sais de cálcio (Ca2+) e magnésio (Mg2+) formados a partir da reação do lipídeo com Ca (OH)2 e Mg(OH)2, geralmente são insolúveis em água, além de precipitar (2).

Quando há adição de iodo em uma solução contendo lipídios (ácidos graxos), acontece uma reação de halogenação, em que o iodo reage com as duplas ligações dos ácidos graxos insaturados. Se houver dupla ligação nesses, o iodo será consumido e a coloração característica da solução de iodo diminuirá sua intensidade de coloração (3).

OBJETIVO

Esta aula teve como objetivo a identificação de lipídeos através dos testes de solubilidade, saponificação e de iodo.

MATERIAL UTILIZADO

• 7 tubos de ensaio enumerados

• 1 béquer

• Aparelho para banho-maria

• Chapa de aquecimento

• Éter etílico

• Acetona

• Ácido oléico

• Etanol

• Clorofórmio

• Óleo de cozinha

• Solução NaOH 10%

• Ácido esteárico

• Iodo

• Água destilada

PROCEDIMENTOS

Teste de solubilidade

• Foram adicionados nos tubos de ensaio, enumerados de 1 a 5, os reagentes de acordo com a tabela a seguir.

Tubo Volumes- reagentes Solventes

1 10 gotas de ácido oléico 2,0 mL Água

2 10 gotas de ácido oléico 2,0 mL Éter etílico

3 10 gotas de ácido oléico 2,0 mL Acetona

4 10 gotas de ácido oléico 2,0 mL Etanol

5 10 gotas de ácido oléico 2,0 mL clorofórmio

• Em seguida todos os tubos foram agitados, os resultados observados e anotados.

Teste de saponificação

• Em um béquer, foram colocados cerca de 2ml de óleo de cozinha e adicionados 5ml de solução de hidróxido de sódio (NaOH) a 10%. A mistura foi cautelosamente aquecida sobre a chapa de aquecimento e mantida em ebulição até evaporar o líquido. Em seguida foram acrescentados 10ml de água e o béquer foi agitado. Os resultados foram observados e anotados.

Obs: amostra contaminada com cloreto de sódio (NaCl)

Teste de iodo

• No tubo de ensaio número 6 foi colocado 1 mL de óleo de cozinha e no tubo de ensaio número 7 foi colocado 1 mL de solução de ácido esteárico. Em seguida foram adicionadas duas gotas de lugol nos dois tubos e os mesmos foram aquecidos em banho-maria por cerca de dez minutos. Os resultados foram observados e anotados.

RESULTADOS

Teste de solubilidade

Tubo de ensaio Número de fases no tubo

1 Duas fases

2 Uma fase

3 Uma fase

4 Uma fase

5 Uma fase

Teste de saponificação

Após a adição de água e a agitação da substância formada no béquer observou-se formação de espuma.