Análise da chama

Analise da Chama

Objetivo-Relação-Cor da chama aquecimento de saís-mudanças de nível energético de elétrons dos átomos do metal.

Fato: substância com baixa energia de ionização quando irradiados com energia sob a forma de calor, faz com que o átomo perca um ou mais eletrons-fenomeno chamado de FOTONELETRON.

Ex: Cs,K usados como catodos em células fotoelétricas.

NA CHAMA: o elétron externo é excitado para um nível de energia mais alto pelo calor da chama. Quando o elétron retorna ao nível energético inicial, libera a energia absorvida sob a forma de luz.

Zona oxidante: cor violeta-pálido(invisível)gás sofre combustão completa

Zona de redução: mais luminosa-combustão incompleta

"Saís Usados"

--Sódio-----NaCl----(Cor Amarelo)

----Potássio-----KCl-----(Cor Violeta)

-----Cobre----CuSo4-----(Cor Verde)

----Bário------BaCl2-----(Cor Roxo)

----Estrôncio----SrCl2------(Cor Vermelho)

Questões

1)A cor observada na chama do B.B é uma característica do cátion, do ânion ou do composto?

R: cátion.

2)Que tipo de energia é fornecida ao composto? Oque acontece com o elétron ao receber esta energia?

R:Calorifica,ela muda de cor e após a perda volta ao estado normal.

3)Que tipo de energia é liberada? Detalhe do composto (saldo metal).

R:Luminosa

Relatório Primeira Experiência

1)--46,81--Tara

----65,18--Peso Bruto com 20ml

-----18,37---Volume da Água

2)----46,81-----Tara

--------76,24-----Peso Bruto com 30ml

------29,43------Volume da Água

3)----46,81------Tara

------91,76-----Peso Bruto com 45ml

--------44,95------Volume da Água

Densidade

1) D=65,18/18,37=3,548g/cm3

2) D=76,24/29,43=2,590g/cm3

3) D=91,76/44,95=2,041g/cm3

(TEMPERATURA: 20GRAU)

Quadro demonstrativo

H2O VOLUME(ML) H2O MASSA(g) D=g/cm3

1 20ml 65,18g 3,548g/cm3