Bauxita

Experiência: Padronização do Hidróxido de sódio (NaOH) e determinação da acidez do Vinagre.

Os métodos volumétricos envolvem a determinação de concentração de um analítico mediante a medida do volume gasto de reagente. Onde o método utilizado nesta experiência é a Titulação(É o processo no qual se mede quantitativamente a capacidade de uma substância se combinar com outra. A titulação consiste em adicionar controladamente, por intermédio de uma bureta, uma solução (titulante) sobre outra solução (titulado) que normalmente está em um erlenmeyer até que a reação se complete. Uma das soluções tem que ter a concentração exatamente conhecida e a concentração da outra solução é determinado por comparação.

Ácidos e bases, são substâncias que em solução aquosa, liberam íons positivos de hidrogênio (H+).Enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH-

Reação de neutralização.

Em um recipiente contendo solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), adicionou-se o indicador fenolftaleína, observando-se uma coloração avermelhada.

Com o auxílio de um conta-gotas, adicionamos vinagre incolor a esta solução e observamos, após certo tempo de gotejamento, que a solução fica incolor.

Assim o resultado é q o vinagre (meio ácido) no conta-gotas adicionado à solução de NaOH (meio básico) em presença do indicador fenolftaleína, ocorre a mudança de cor da solução de avermelhado para incolor.

Quando o vinagre (ácido acético) entrou em contato com a solução de hidróxido de sódio (NaOH), de alguma forma, o vinagre neutralizou o NaOH da solução.

Sabemos que o vinagre é constituído pelo ácido acético (CH3COOH) que sofre ionização segundo a equação:

CH3COOH → CH3COO-(aq) + H+(aq)

E o NaOH da solução sofre dissociação iônica conforme mostra a equação:

NaOH → Na+(aq) + OH-(aq)

Quando as soluções se misturam, ocorre a seguinte reação:

CH3COO-(aq) + H+(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → CH3COO-(aq) + Na+(aq) + H2O( )

Como podemos observar, os íons CH3COO-(aq) e Na+(aq) permaneceram inalterados, não participando do processo, ou seja, não reagiram.

Desta forma, a reação de neutralização se caracteriza, quando os íons H+ do ácido reagem com os íons OH- da base, formando água.

Agora que sabemos que na solução resultante temos os íons CH3COO-(aq), Na+(aq) e moléculas de H2O( ), quando esta solução for aquecida e toda a água da solução for evaporada, teremos apenas os íons Na+ e CH3COO- que constituem a fórmula do sal chamado acetato de sódio.

Portanto podemos concluir que a reação entre um ácido e uma base, ou seja, uma neutralização produz água e também pode ser obtido um sal.

Generalizando a reação de neutralização, ficamos com: