Bruna

Configurações eletrônicas

Para determinar a maneira segundo a qual os

estados de energia são preenchidos com

os elétrons, utiliza-se o Principio de

Exclusão de Pauli: cada estado eletrônico

pode comportar um número máximo de

dois elétrons, os quais devem possuir

valores de spin opostos.

Nem todos os estados eletrônicos possíveis

estão preenchidos com elétrons. Para a

maioria dos átomos, os elétrons preenchem

os estados energéticos mais baixos

possíveis nas camadas e subcamadas

eletrônicas, dois elétrons por estado.

Camada de valência: elétrons que ocupam a

camada preenchida mais externa.

Estrutura do átomo

O átomo é composto de um núcleo

circundado por elétrons. O

núcleo contém nêutrons e

partículas positivamente

carregadas (prótons),

apresentando carga resultante

positiva. Os elétrons, que são

negativamente carregados, são

mantidos próximos do núcleo por

meio de atração eletrostática.

Como o átomo possui o mesmo

número de elétrons e prótons,

ele é eletricamente neutro.

O tamanho relativo de um átomo e do seu núcleo composto de prótons e nêutrons.

Notar que, contrariamente ao desenho, a fronteira do átomo não é bem definida.

Conceitos importantes

Numero atômico: cada átomo tem um número específico de prótons em seu núcleo (Z). Em um

átomo neutro, o Z = número de elétrons;

Massa de um átomo: expressa em uma (unidade de massa atômica). Definido com 1/12 da massa

de um átomo de carbono com seis prótons e seis nêutrons;

Número de massa: é a soma de prótons e nêutrons no núcleo do átomo.

È possível determinar a massa de um átomo em gramas?

Determinou-se experimentalmente que o número de átomos em 12 gramas de 12C é 6,02x1023 = número de

Avogadro.

1uma/átomo = 1g/mol

Isótopos: todos os átomos possuem o mesmo número de protons, mas nem todo mesmo elemento tem o mesmo

numero