CAROLINE

Relatório de Química:

PRESSÃO ATMOSFÉRICA

Adriana Cássia Ferreira

Adriana Daniel Ferreira Santiago

Danielle Cristina Gomes Veloso

Danielly Fernandes

Laura Paulino dos Santos

Joyce Miranda

I) Introdução:

Um gás idealé um modelo idealizado, para o comportamento de um gás.O conceito de gás ideal é útil porque obedece a:

• Lei dos Gases Ideais:

PV=CONSTANTE x nT

↓

R

A constante R é chamada de constante dos gases e tem o mesmo valor para todos eles, pois é uma constante universal.

A Lei dos Gases Ideais PV=nRT é uma expressão que mostra como a pressão de um gás se relaciona à temperatura, volume e quantidade de substâncias na amostra, sendo quantitativa.

Ela resume que o volume de um gás é inversamente proporcional à pressão e diretamente proporcional à quantidade de gás e à temperatura absoluta.

ll) Materiais e Equipamentos:

Materiais Equipamento

1- Kit: tubo de ensaio com rolha de borracha furada com tudo de vidro ou kitassato. Balança de precisão.

1- Mangueira de látex.

1- Béquer de 600 mL.

1- Proveta de 10 mL

1- Proveta de 25 mL

III) Procedimentos:

Para o cálculo da pressão atmosférica local, realizamos os seguintes procedimentos:

1)Medimos em uma proveta 5mL de HCL a 1,0mol/L.

2)Transferimos a solução de HCL para um tubo de ensaio e montamos o kit coletor de gás, que consiste em um tubo de ensaio com rolha de borracha furada com um tubo de vidro ou kitassato.

3)Conectamos a rolha de borracha com o tubo de vidro e a mangueira de látex.

4)Introduzimos a outra extremidade da mangueira em uma proveta de 25mL cheia de água, vertida para baixo, em um béquer de 600mL com água. Tampamos a proveta com o dedo e introduzimo-la dentro do béquer não permitindo a entrada de ar para a proveta.

5)Pesamos 0,023g de fita de magnésio e calculamos a massa molar do magnésio:

m Mg / m molar Mg

0,023 / 24,31

0,001

6)Desconectamos a rolha do tubo, inclinamos ele, introduzimos a fita de magnésio e fechamos novamente o tubo com a rolha.

7)Observamos a reação até o consumo máximo da fita de magnésio, restou 0,005g de magnésio que não reagiu.

8)Observamos que 7mL foi o volume de gás produzido e transferido