Calor Específico Do Etanol

CALOR ESPECÍFICO DO ETANOL

Resumo

Quase tudo o que acontece envolve, de certa forma, perceptivamente ou não, transformações de alguma energia ou em outros casos, simplesmente transferência de energia (calor).

O experimento foi realizado para comprovar a Lei Zero da termodinâmica onde : “Se dois corpos A e B, estão separadamente em equilíbrio térmico com um terceiro corpo C, A e B estão em equilíbrio térmico entre si”.

Se os corpos estão em contato, com temperaturas diferentes, tendem a entrar em equilíbrio térmico. E que o fluxo desta troca de energia (calor) acontece do corpo com maior calor para o de menor calor. Neste caso foi utilizado um calorímetro (isopor de garrafa de cerveja) em contato com água aquecida e Etanol.

Introdução

Termologia

É a parte da física que estuda o calor, a forma que se troca o calor entre os corpos e as características de cada processo de troca de calor.

Calorimetria

É a parte da física que ocupa dos fenômenos decorrentes da transferência dessa forma de energia chamada calor.

Os tipos de transferências são:

Irradiação: processo de transferência de calor (energia térmica) por ondas eletromagnéticas;

Condução: processo que ocorre quando as partículas do sólido vibram, transmitindo energia para as demais. Em outras palavras, o calor é conduzido de um corpo à outro ou para outra parte do corpo sem alterações materiais.

Convecção: é o processo de transmissão de calor em que a energia térmica se propaga através do transporte de matéria, devido a uma diferença de densidade e a ação da gravidade.

Formula da Calorimetria

Q = mc(tf – ti) ou Q = m.c.t

O produto m.c é a capacidade térmica do corpo.

Temperatura

É determinada pelo grau de agitação de partículas. É uma medida da energia cinética média das partículas que compõem um corpo ou ambiente.

Calor

É a energia em trânsito de um sistema para outro ambiente e vice-versa devido a diferença de temperatura. Com este processo ocorre o fluxo de calor, que a energia vai do corpo (ou ambiente) com maior temperatura para o corpo com menos temperatura.

Capacidade Térmica

A capacidade térmica é uma propriedade extensiva, ou seja, proporcional à quantidade de material presente no corpo. Com isso, dois corpos compostos pela mesma substância, porém com massas diferentes possuem diferentes capacidades caloríficas.

Calor Sensível

É o calor absorvido ou cedido por um corpo sem que haja mudança de um estado (sólido, liquido, ou gasoso)

Calor Latente

Energia térmica fornecida a uma substância, porém sua temperatura não varia, mas seu estado de agregação se modifica.

Calor específico Molar

É a capacidade térmica por mol. Um mol equivale a 6,02x10²³ unidades elementares do material.

Conceitos básicos de transmissão de calor:

Sistema termodinâmico Sistema - quantidade de matéria ou região do espaço em estudo.

Vizinhança – massa ou região exterior ao sistema.

Fronteira – superfície real ou virtual que separa o sistema da vizinhança; a fronteira pode ser fixa ou móvel. No caso geral, um sistema pode trocar massa e energia com as suas vizinhanças, e diz-se que o sistema é aberto. Neste caso o sistema é uma região do espaço com volume fixo - volume de controle. Quando o sistema não troca massa com as vizinhanças o

sistema é fechado. O sistema é uma massa fixa. Quando o sistema não troca energia diz-se que o sistema é isolado.

Procedimento Experimental

Materiais utilizados:

 250ml Água fervente;

 200ml Etanol;

 Papel;

 Calorímetro (isopor para garrafas de cerveja);

 Termômetro de 150ºC;

 Resistência para aquecer a água;

 Béquer de 600 ml;

 Proveta de 250 ml com base