Conclusão Quimica Analitica

5 RESULTADOS E DISCUSSÃO

5.1 Solução de hidróxido de sódio a 0,1 M; 1 L

Para a solução de hidróxido de sódio a 0,1 molar, foi utilizado hidróxido de sódio PA a 98%. Para se obter tal solução com essa concentração, calculou-se o peso necessário do NaOH (PA), considerando a concentração. Segue-se os cálculos realizados:

98% depureza →40 gramasdeNaOH

100% depureza →xgramasdeNaOH

x=40,82 gramasdeNaOH

1 moldeNaOH → 40,82 gramas

0,1 moldeNaOH→ ygramas

y=4,082 gramasdeNaOH(PA)

Pesou-se no béquer essa massa calculada, pesando-se exatamente 4,082 gramas do hidróxido de sódio PA, com que foi feita a solução e armazenada para procedimentos posteriores.

5.1.1 Padronização de solução de hidróxido de sódio a 0,1 M com padrão primário

Observando que a reação de hidróxido de sódio com o biftalato de potássio é de 1 para 2, calculou-se a quantidade necessária para reagir com 25 mL da solução de hidróxido de sódio preparada a 0,1 molar:

0,1 mol de NaOH →1000 mL de solução

x mol de NaOH →25 mL de solução

x=2,5 〖× 10〗^(-3)

1 mol de Biftalato de potássio →204,22 gramas

2,5 × 〖10〗^(-3) mol de Biftalato de potássio →y gramas

y=0,51055 gramas de Biftalato de potássio

Após preparar o biftalato de potássio para a titulação com hidróxido de sódio, a análise, realizada em triplicata, obteve os seguintes resultados:

1 – 0,520 gramas de biftalato de potássio  27,0 mL de NaOH

2 – 0,525 gramas de biftalato de potássio  26,6 mL de NaOH

3 – 0,514 gramas de biftalato de potássio  27,8 mL de NaOH

Média: 0,51967 gramas de biftalato de potássio  26,8 mL de NaOH

Calculou-se, então, a quantidade de mols referente à massa média calculada:

204,22 gramas de biftalato de potássio →1 mol

0,51967 gramas de biftalato de potássio →x mols

x=2,5446 × 〖10〗^(-3) mol

Em seguida, calculou-se o fator de correção do hidróxido de sódio:

FCp × Cp × Vp=nr

FCp × 0,1 × 0,0268= 2,5446 × 〖10〗^(-3)

FCp=0,95

Esse valor de fator de correção é bom, considerando-se que o valor deve ser de aproximadamente 1.

5.2 Solução de ácidoclorídrico a 0,2 M; 500 mL

Calculou-se a quantidade de HCl PA (37,25%) necessária para preparação de 500 mL de ácido clorídrico a 0,2 molar, considerando o grau de pureza:

37,25% de pureza →36,5 gramasdeHCl

100% depureza →xgramasdeHCl

x=97,99 gramasdeHCl

0,2 mol →1000 mL

ymol →500 mL

y=0,1 mol

1 mol → 97,99 gramasdeHCl

0,1 mol → zgramasdeHCl

z=9,799 gramasdeHCl

Sabendo que a densidade do ácido clorídrico é igual a 1,18 g.mL^(-1); calculou-se o volume da solução de ácido clorídrico necessário:

v= m⁄d

v=9,799⁄1,18

v=8,3 mLdeHCl (PA)

O volume medido foi utilizado para a realização da solução, que foi armazenada e rotulada em um frasco de vidro.

5.2.1 Padronização de solução de ácido clorídrico a 0,2 M com padrão secundário

Ao realizar a análise de titulação em duplicata, os seguintes valores foram obtidos:

1 – 18,7mL de NaOH 10mL de ácido clorídrico

2 – 19,4 mL de NaOH 10 mL de ácido clorídrico

Média: 19,05mL de NaOH10 mL de ácido clorídrico

Calculou-se o fator de correção do hidróxido de sódio:

FCp × Cp × Vp=FCr × Cr × Vr

FCp × 0,2 × 0,01=0,95 × 0,1 × 0,01905

FCp=0,904

Sabendo que quanto mais próximo de 1 for o fator de correção, melhor, esse valor é relativamente bom.

5.2.2 Padronização de solução de ácido clorídrico a 0,2 M com padrão primário

Ao pesar as duas amostras do padrão primário de carbonato de sódio, anotou-se os seguintes valores:

Amostra 1 – 0,268 gramas de carbonato de sódio

Amostra 2 – 0,267 gramas de carbonato de sódio

Média: 0,2675 gramas de carbonato de sódio

Titulando-se o padrão primário (carbonato de sódio) com o ácido clorídrico, obteve-se os seguintes valores de volume usado:

Amostra 1 – 24,6 mL de HCl

Amostra 2 – 25,4 mL de HCl

Após titulada, apresentando coloração alaranjada, aqueceu-se até apresentar coloração amarelo com reflexos laranja. Em seguida, titulou-se novamentecom ácido clorídrico, até que apresentasse uma cor laranja, sem reflexos amarelos:

Amostra 1 – 2,2 mL de HCl

Amostra 2 – 2,1 mL