Cortes-E-Seções-Desenho-técnico/150735

m condições industrialmente apropriadas para se obter amônia, juntaram-se quantidades estequiométricas dos gases N2 e H2.

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Depois de alcançado o equilíbrio químico, uma amostra da fase gasosa poderia ser representada corretamente por:

Resolução

No estado de equilíbrio devem coexistir reagentes e produtos da reação química.

Resposta: E

Fuvest-SP Em condições industrialmente apropriadas para se obter amônia, justaram-se quantidades estequiométricas dos gases N2 e H2:

N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)

Depois de alcançado o equilíbrio químico, uma amostra da fase gasosa poderia ser representada por:

Resolução

Depois de alcançado o equilíbrio químico, uma amostra da fase gasosa deverá conter moléculas de N2, de H2 e de NH3 na proporção de 1 para 3 e para 2 respectivamente. A representação da amostra será a E

Exemplo 2:

2 mols de H2 e 1,5 mol de I2 foram colocados num balão de 10 litros.

Estabelecido o equilíbrio H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI(g), encontrou-se no balão 2 mols de HI. Calcular a constante de equilíbrio Kc do sistema.

Resolução:

Transformando os números de mol fornecidos em concentrações molares, tem-se:

• Cálculo das concentrações molares.

Concentração molar inicial do H2:

litros10 mol2V

Concentração molar inicial do I2:

litros10 mol1,5V

Concentração molar, no equilíbrio do HI:

litros10 mol2V

• Cálculo da constante de equilíbrio Kc.

Com base nos dados, se constrói uma tabela que irá auxiliar na dedução das concentrações molares, no equilíbrio, de todas as espécies participantes.

H2 + I2 ⇄ 2 HI

Início 0,2 0,15 0

reação

equilíbrio 0,2

Se, no início, a concentração do HI era nula e no equilíbrio há 0,2 mol/L, conclui-se que esta substância foi formada na reação. Observando a proporção dada pelos coeficientes da equação (1:1:2), para formar 0,2 mol/L de HI houve o consumo de 0,1 mol/L de H2 e 0,1 mol/L de I2. Colocando estas concentrações na linha reação, tem- se:

H2 + I2 ⇄ 2 HI

Início 0,2 0,15 0

Na linha do equilíbrio estão as concentrações molares necessárias para o cálculo de Kc.

Substituindo