EXERCÍCIO DE QUÍMICA

Exercícios resolvidos de Química

Respostas com V (verdadeiro) F (falso), já respondidas.

Q - A figura ao lado representa parte da tabela periódica. As posições sombreadas estão ocupadas pelos elementos químicos do conjunto I = {A, E, M, Q, X, Z}, não necessariamente nesta ordem. Sobre esses elementos são fornecidas as informações descritas a seguir.

- Dentre os elementos químicos do conjunto I, o elemento Z é o mais eletronegativo.

- O núcleo de A contém 1 próton a mais que o núcleo do frâncio.

- O elemento químico situado imediatamente à direita de M na tabela periódica é um elemento de transição do 4º período.

- Rb+ e X2+ são isoeletrônicos.

- A primeira energia de ionização de E é maior que a de Q.

Sobre os elementos do conjunto I e com base nas informações acima, é correto afirmar:

V- Os elementos desse conjunto pertencem ao mesmo grupo ou família da classificação periódica; devem, portanto, apresentar propriedades químicas semelhantes.

V- A configuração eletrônica da camada de valência dos elementos desse conjunto pode ser representada genericamente por ns2.

V- Os elementos desse conjunto combinam-se com o oxigênio para formar óxidos, na proporção de um átomo do elemento para cada átomo de oxigênio.

V- O número atômico do elemento A é 88.

F- O raio atômico dos elementos A, M e Z cresce na mesma ordem.

F- A ordem dos elementos desse conjunto segundo o valor crescente de seus números atômicos é Z, Q, M, X, E e A.

Q - Considere as experiências descritas a seguir, efetuadas na mesma temperatura.

I - Um litro de água é adicionado lentamente, sob agitação, a 500 g de sal de cozinha. Apenas parte do sal é dissolvido.

II - 500 g de sal de cozinha são adicionados aos poucos, sob agitação, a um litro de água.

Sobre as experiências acima e levando em conta os conhecimentos sobre o processo da solubilidade, é correto afirmar:

V- Em I e II a massa de sal dissolvida é a mesma.

F- Apenas em I forma-se uma solução saturada sobre a fase sólida.

F- A massa de sal dissolvida nas experiências não depende da temperatura.

F- Em II a mistura resultante é homogênea.

V- Em I e II resulta um estado de equilíbrio entre uma fase sólida e uma fase líquida.

V- A massa inicial de sal pode ser recuperada, nas duas experiências, por meio de um processo de destilação.

Q - Em ambientes fechados, tais como submarinos e espaçonaves, há necessidade de eliminar o gás carbônico produzido pela respiração e restaurar o gás oxigênio. Para a solução desse problema, um dos procedimentos adotados consiste em reagir o gás carbônico, CO2, com o superóxido de potássio, KO2(s), resultando em carbonato de potássio, K2CO3(s), e gás oxigênio, O2.

O projetista de um submarino pretende calcular a massa de superóxido de potássio necessária para reagir com 100 L de gás carbônico, a 25 ºC e 1,00 atm de pressão. Para isso, o projetista deverá obrigatoriamente:

V- Considerar a equação química balanceada da reação descrita acima.

V- Conhecer as massas molares dos elementos potássio e oxigênio.

V- Conhecer o volume molar de gás carbônico a 25 ºC e 1,00 atm de pressão.

F- Calcular a massa molar do CO2.

V- Calcular a massa molar do KO2.

F- Calcular a massa molar do K2CO3.

Q - Considere o esquema abaixo, construído segundo a classificação dos compostos do conjunto A.

Sobre a classificação dos compostos do conjunto A, segundo o esquema acima, é correto afirmar:

V- Os compostos do conjunto D são isômeros entre si.

V- Todo o composto do conjunto E é isômero de qualquer composto do conjunto F.

F- O(s) composto(s) do conjunto F apresenta(m) caráter ácido mais acentuado que o(s) do conjunto G.

V- Na primeira etapa de oxidação, o(s) composto(s) do conjunto F produz(em) substância(s) com a mesma função química do(s) composto(s) do conjunto I.

F- Os compostos do conjunto C pertencem à mesma função química.

F- O conjunto H é um conjunto vazio.

Q - Considere as soluções I, II e III, descritas a seguir.

I - Solução obtida pela adição de 9,80 g de H2SO4 (massa molar = 98,0 g) em água suficiente para completar o volume de 500 mL.

II- 2,00 L de solução de NaOH (massa molar = 40,0 g) com pH igual a 13.

III - 100 mL de solução de sulfato de sódio de concentração 0,300 mol L1.

Sobre as soluções I, II e III, é correto afirmar:

F- A concentração de ácido sulfúrico na solução I é igual a 0,100 mol L1.

V- A solução II contém 8,0 g de soluto.

F- A concentração de hidróxido de sódio na solução II é igual a 1,0x1013 mol L1.

V- A mistura de I e II produz uma solução neutra.

V- A mistura