Eletrogravimetria

Eletrogravimetria

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Fundamentos

• A eletrogravimetria (ou eletrodeposição) é um método analítico que permite separar e quantificar constituintes em misturas com base em reações nos eletrodos.

• É empregada correnteelétrica de modo a provocar descarga do íon metálico ou espécie ionizável de interesse sobre o cátodo.

Fundamentos

• Conhecendo a massa do eletrodo, antes e depois da deposição, determina-se amassa do metal depositado, pela expressão:

Massa do depósito = m. cátodo depois - m. cátodo antes

Fundamentos

• A deposição do metal poderá ocorrer no ânodo, quando o metal sofrer oxidação a umestado superior, no caso do Pb (2+) e Mn (2+), que se depositam sob a forma de óxidos. • Não requer calibrações preliminares com padrões químicos devido a relação entre a grandeza medida e aconcentração do analito. É estipulada a partir da teoria e dados de massa atômica.

Células e Eletrodos

• Célula eletrolítica (não espontânea); • Aplicação de uma força eletromotriz externa (um potencialexterno); • Fluxo de íons dentro da solução → cátions se dirigindo para o pólo negativo - cátodo → ânions se dirigindo para o pólo positivo - ânodo; • Ocorre a decomposição das espécies em solução,num processo conhecido como eletrólise.

Células e Eletrodos

Células e Eletrodos

a redução ocorre no catodo, que está ligado ao terminal negativo da fonte de energia, e a oxidação ocorre noanodo, que está ligado ao terminal positivo da fonte de energia.

Células e Eletrodos

Amperímetro: medida da intensidade da corrente elétrica que passa através da sessão transversal de um condutor.A unidade usada é o Ampère. Pode medir correntes contínuas ou alternadas.

Voltímetro: realiza medições de tensão elétrica em um circuito. A unidade é o volt. Muitos voltímetros, na verdade, não sãonada mais do que amperímetros com alta resistência interna. Podem medir tensões contínuas ou alternadas.

Eletrodos de Pt

ÂNODO – para que a reação anódica não seja a dissolução do ânodo;.

CÁTODO – para não ser atacado pelos eletrólitos com a consequente formação de reações secundárias e contaminações das soluções; – para no final da eletrólise fazer-se a remoção do depósito por ataque químico sem deteriorar o eletrodo.

Eletrodos de Pt

A forma dos eletrodos: • CÁTODO – é um cilindro de rede de Pt ou uma folha perfurada; • ÂNODO – fio em espiral (pode servir de agitador) ou um segundo cilindro de rede, de menor diâmetro que o cátodo.

Eletrodos de Pt

Eletrodos sólidos de ouro, carbono vítreo, prata. Área ativa: 0,62 cm2.

Vantagens de um cátodo de rede

⇒ A superfície do eletrodo é maior, o que acelera a eletrólise e diminui a sobretensão de concentração; ⇒ A homogeneização da solução através da rede é mais fácil;

Os depósitos são mais compactos e aderentes, correndo menor risco de se desagregarem quando ocorrer a lavagem e secagem; ⇒ Os depósitos são uniformemente distribuídos por toda a superfície do eletrodo.

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