Ensaio De Coloração De Chama

1. INTRODUÇÃO

Quem já passou o fim de ano na praia, seja lá qual for, e ficou a observar os fogos de artifício e se perguntou como são feitos e de onde saem tantas cores?

Neste relatório será descrito os fenômenos que ocorre quando se leva a chama uma determinada substância, cada substância ao ser aquecida emite uma cor diferente. Ao longo do relatório será explicado como e porque ocorre essa coloração, citando o estudo e postulados de Niels Bohr, que responderam as dúvidas sobre os fogos de artifícios.

Este ensaio teve o objetivo de desenvolver a observação da emissão dessas cores e a curiosidade de relacionar uma explicação ao fenômeno.

Palavra Chave: Cores, Emissões, Chama e Coloração.

2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRIOCA:

2.1. Niels Bohr

Niels Böhr (1885-1962) foi um físico dinamarquês que ficou mais conhecido por seus trabalhos sobre a estrutura atômica, recebendo inclusive o Prêmio Nobel de Física em 1922.

A teoria orbital de Rutherford; que dizia que os elétrons estariam em uma órbita girando em torno do núcleo atômico, mas pela física clássica, sendo os elétrons partículas negativos e os prótons partículas positivas, elas iriam tender a se chocar, encontrou uma dificuldade teórica que foi contestada, porém resolvida por seu aluno Niels Bohr.

Em 1913, Niels Bohr desenvolveu um modelo que apresentava concordância quantitativa precisa com alguns dos dados eletroscópios.

O modelo atômico de Bohr foi descrito através de quatro postulados, citados a seguir:

1- Um elétron em um átomo se move em órbita circular ao redor do núcleo sob a influência da atração coulombiana entre o elétron e o núcleo, obedecendo às leis da mecânica clássica.

2- Em vez de infinitas órbitas, possíveis na mecânica clássica, um elétron se move apenas em uma órbita na qual seu movimento angular é múltiplo inteiro de (constante de Planck h = 6,63x10-34 J.s, dividida por 2π).

3- A energia total do elétron permanece constante. Isso ocorre porque o elétron que se move em uma órbita não emite radiação eletromagnética.

4- É emitida radiação eletromagnética se um elétron, que se move inicialmente sobre uma órbita de energia total Ei, muda seu movimento descontinuamente de forma a se mover em uma órbita de energia total Ef. A freqüência da radiação emitida é igual à quantidade

( ) dividida pela constante de Planck h, ou seja:

Basicamente Niels Bohr dizia que os elétrons estariam em camadas ou níveis de energia. Então quando um elétron ganhava energia, ele iria para uma camada de maior energia, e quando ele parava de receber energia ele voltava para a sua camada original.

Essa energia que o elétron estará liberando para voltar a camada original será emitida em forma de luz...

2.2. O Fenômeno da Cor

Quando a energia de um fóton é igual à diferença de energias entre o estado fundamental e excitado, ocorre absorção quando o fóton atinge o átomo (molécula, íon) e o elétron é promovido ao estado excitado.

2.3. Cores

A luz branca, como a luz solar, é uma combinação de todas as cores.

Uma substância é preta se absorve toda a luz na região do visível.

Quando a substância não absorve nenhuma radiação visível é branca.

Uma substância é verde se: absorve toda a luz, mas reflete apenas a componente verde ou reflete todas as cores exceto o vermelho, a cor complementar do verde, isto é absorve o vermelho e reflete o verde.

Nos fogos de artifício:

Eles são compostos por pólvora, que é uma mistura de Nitrato de potássio, carvão e enxofre, e um sal que irá gerar a cor necessária no espetáculo.

Amarelo......................Sais de sódio, tais como: NaNO3 e NaCl

Azul............................Sais de cobre, exemplo: CuCl

Laranja....................... Sais de cálcio, tais como: CaCl2, CaSO4 e CaCO3

Vermelho.....................Sais de estrôncio e lítio, tais como: SrCO3 e Li2CO3

Verde...........................Sais de bário, tais como: Ba(NO3)2 e BaCl2

Esbranquiçado............ Alumínio e magnésio, metálicos ou sais.

3. PROCEDIMENTOS

O ensaio foi iniciado com o aquecimento