Modelo Atômico de Bohr – Ensaio de Chama
Por: Fabinhojv • 29/4/2019 • Trabalho acadêmico • 1.020 Palavras (5 Páginas) • 373 Visualizações
FEMAR - FUNDAÇÃO EDUCACIONAL DE MARIANA |
[pic 1][pic 2]
Fábio José Vieira
Marlon G. Nascimento
Priscilla Cristina
Valber S. Azevedo
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
Modelo Atômico de Bohr – Ensaio de Chama
Engenharia Ambiental
Professora: Priscilla de Freitas Siqueira
Mariana
Setembro, 2014
- INTRODUÇÃO
A luz é composta por radiações eletromagnéticas. Trata-se de um tipo de onda formada por um campo elétrico e um campo magnético. Essas radiações eletromagnéticas viajam no vácuo a uma velocidade constante, de 3,0x108 m/s, representada por C, sendo chamada de velocidade da luz.
As características ondulatórias da radiação eletromagnética se devem às oscilações periódicas entre os campos magnético e elétrico. Isto dá origem ao comprimento de onda ƛ e frequência Ʋ. O comprimento e a frequência da onda estão relacionados, pois a velocidade da onda é uma constante. Se o comprimento de onda é longo, sua frequência será baixa e se a frequência for alta o comprimento de onda será curto, Desta forma, pode-se dizer que a frequência de uma onda é inversamente proporcional ao seu comprimento e diretamente proporcional à razão entre a velocidade da luz e o comprimento de onda. Esta relação pode ser observada conforme figura abaixo. [1]
Figura 1
[pic 3]
Relação entre o comprimento e a frequência de uma onda.
A cor de um determinado comprimento de onda de luz é determinada por sua frequência. O olho humano detecta diferentes cores porque ele responde de forma diferente a cada frequência. Mas apenas uma estreita faixa de frequências pode ser vista pelo olho humano. Essa faixa é chamada espectro da luz visível e se estende entre as frequências maiores que o infravermelho e menor que o ultravioleta e comprimentos menores que 700nm e maiores que 420nm, conforme figura e tabela que se seguem.
Figura 2
[pic 4]
Espectro da Luz Visível.
Tabela 1 - Cores do espectro visível.
Cor | Comprimento de onda | Frequência |
Vermelho | ~ 625-740 nm | ~ 480-405 THz |
Laranja | ~ 590-625 nm | ~ 510-480 THz |
Amarelo | ~ 565-590 nm | ~ 530-510 THz |
Verde | ~ 500-565 nm | ~ 600-530 THz |
Ciano | ~ 485-500 nm | ~ 620-600 THz |
Azul | ~ 440-485 nm | ~ 680-620 THz |
Violeta | ~ 380-440 nm | ~ 790-680 THz |
Quando um objeto é aquecido, ele emite radiação, que pode ser observada por sua cor. Assim, pode-se concluir que a frequência e o comprimento da radiação eletromagnética estão diretamente ligados à energia absorvida pelo corpo durante o aquecimento.
- OBJETIVOS
Verificar, qualitativamente, o salto eletrônico com absorção de energia e o seu retorno ao nível original com liberação de energia sob a forma de ondas eletromagnéticas.
- PARTE EXPERIMENTAL
3.1 MATERIAIS E REAGENTES
- Bico de Bunsen
- Fio de níquel-crômio
- Pinça de Madeira
- Iodeto de potássio
- Cloreto de sódio
- Sulfato de cobre
- Cloreto de Cobalto
3.2 MÉTODOS
Em um frasco contendo uma pequena quantidade de álcool etílico (etanol), introduziu-se uma pinça de madeira com uma argola feita de fio de níquel-cromo, para que fosse realizada sua limpeza.
Em seguida, colocou-se a argola de níquel-cromo dentro de um frasco contendo uma pequena quantidade de um material ao qual se denominou de A, e o levou à chama do bico de Bunsen.
Na sequência, adotou-se o mesmo procedimento, mas utilizou-se um segundo frasco contendo uma pequena quantidade de um material ao qual se denominou B; Um terceiro frasco contendo uma pequena quantidade de um material ao qual se denominou C e por fim um quarto frasco contendo uma pequena quantidade de um material ao qual se denominou D.
Após o término do procedimento de cada material, observou-se a coloração da chama emitida por cada um e junto ao orientador discutiram-se os resultados obtidos (tabela 2).
Tabela 2 - Teste quântico através da cor.
Material |
Cor |
[pic 5]/nm |
[pic 6]/1014 Hz |
[pic 7]/eV |
A | Róseo | ~380 | ~7,9 | ~3,00 |
B | Amarelo Claro luminoso | ~575 | ~5,3 | ~3,04 |
C | Esverdeado | ~500 | ~6,0 | ~3,00 |
D | Amarelo escuro | ~590 | ~5,1 | ~3,00 |
- RESULTADOS E DISCUSSÕES
Nos ensaios de chama ocorrem interações atômicas através dos níveis e subníveis de energia quantizada, pois um átomo quando aquecido absorve energia, que em seguida é emitida como radiação.
Os sais KI, CuSO4, CoCl2 e o NaCl, quando sujeitos a elevadas temperaturas, veem seus íons correspondentes passarem do estado fundamental a estados excitados, com emissão de radiação, sob a forma de uma chama colorida.
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