Equilibrio iônico

O equilíbrio químico representado por:

CO2(g) + H2O(liq) ⇄ H+1(aq) + HCO3-1(aq)

Apresenta uma constante de equilíbrio igual a 1,0x10-7. Uma solução aquosa de CO2, cuja concentração desse gás é 1,0x10-3. Determine o valor do pH dessa solução.

Resposta:

Uma solução A tem pH igual a 2,37. Já uma solução B apresenta concentração hidrogeniônica 1000 vezes menor que a da solução A. Assim sendo determine o pH da solução B

Determine o pH de uma solução de H2SO4 a 0,50 mols/litro a 10% ionizado.

Na temperatura de 25ºC, o produto iônico da água, Kw = 1,0x10-14 . Assim sendo, determine o valor do pH de uma solução decimolar de NaOH 80% dissociada.

Dado: log2 = 0,3

Para o equilíbrio químico:

HF + H2O ⇄H3O+1 + F-1

Adicionando fluoreto de sódio mudará a posição de equilíbrio, provocando todas as alterações seguintes, exceto:

Escolha uma:

A constante de ionização não se altera.

A concentração de íons fluoreto aumenta.

O grau de ionização diminui.

A concentração de H3O+1 diminui.

A concentração de HF (não dissociado) diminui.

A seguir contém os dados das constantes de ionização de várias substâncias.

Substância

Fórmula

Constante

Ácido benzoico

C6H5COOH

Ka = 6,0x10-5

Ácido p-nitrobenzóico

O2NC6H4COOH

Ka = 4,0x10-4

Fenol

C6H5OH

Ka = 1,0x10-10

Anilina

C6H5NH2

Kb = 4,0x10-10

Metilamina

CH3NH2

Kb = 4,0x10-4

Dimetilamina

(CH3)2NH

Kb = 5,0x10-4

Julgue cada afirmação que segue em falso(F) ou verdadeiro(V).

( ) O ácido mais fraco é o fenol

( ) O p-nitrofenol deve ser um ácido mais fraco que o fenol