Equilíbrio Químico Em Soluções
Casos: Equilíbrio Químico Em Soluções. Pesquise 861.000+ trabalhos acadêmicosPor: jooaofilho1 • 23/9/2014 • 1.420 Palavras (6 Páginas) • 191 Visualizações
O princípio necessário para exisitir equilíbrio químico em uma solução é a reversibilidade da reação envolvida. Isto é, a reação ocorre tanto no seu sentido direto como no inverso.
Continuando com o exemplo da água:
Reação de ionização da água - Reação direta:
H2O à H+ + OH-
Reação inversa:
H+ + OH- à H2O
Por convenção, o equilíbrio pode ser representado com o símbolo de igualdade, como em qualquer equação de reação química.
H2O = H+ + OH-
Em uma situação de equilíbrio químico, as velocidades das reações direta e inversa são equivalentes. Como consequência, as concentrações de reagentes e produtos permanecerem constantes após um determinado intervalo de tempo que pode ser curto ou não.
Uma vez representando o equilíbrio químico através do sinal igual ( = ), isso indica que temos duas reações ocorrendo ao mesmo tempo. Chamamos de reação direta aquela que acontece no sentido da produção de produtos.(Lembre-se de que os produtos da reação de ionização da água são os íons H+ + OH-)
A outra reação, denominada reação inversa é aquela que ocorre no sentido da produção de reagentes.
Ao analisarmos a cinética do equilíbrio químico, podemos verificar a igualdade entre a velocidade da reação direta e a velocidade da reação inversa. Ao mesmo tempo que 1 mol da espécie H2O é consumido na produção de H+ + OH- pela reação direta , 1 mol da mesma espécie H2O é produzido pela reação inversa. Com isso a concentração de H2O permanece constante.
Uma outra espécie que pode servir como exemplo é o cloreto de prata (AgCl).
AgCl(s) = Ag+ + Cl-
Em uma solução de AgCl temos as duas reações ocorrendo ao mesmo tempo , uma produzindo íons Ag+ + Cl- e outra inversa produzindo o sal AgCl(s).
Faz de conta que a bolinha azul é o íon Cl- e a bolinha branca é o íon Ag+ . As duas bolinhas juntas formam o composto AgCl(s) . A quantidade de AgCl(s) é sempre a mesma, assim como as quantidades dos íons. Tente observar !
Com isso, as concentrações das espécies são constantes nesta situação, o que evidencia o equilíbrio químico.
Constante de equilíbrio
O valor da constante de equilíbrio é obtido a partir das concentrações das espécies químicas presentes na solução quando o sistema está em equilíbrio.
A constante de equilíbrio foi deduzida a partir das velocidades das reações direta e inversa.
Recordando que para uma reação qualquer do tipo
aA + bB = cC + dD
A velocidade da reação é dada por
V = k.[A]a.[B]b
É importante lembrar que a água e espécies sólidas não são consideradas e apenas os reagentes participam da equação de velocidade. A velocidade depende exclusivamente dos reagentes e não dos produtos.
Vamos utilizar o exemplo da ionização do AgCl
AgCl(S) à Ag+ + Cl-
Para esta reação , V = k
Como AgCl é um sólido, não participa da equação de velocidade.
No entanto, para a reação inversa :
Ag+ + Cl- à AgCl(S)
A velocidade é dada por V = k[Ag+][Cl-]
A constante de equilíbrio, também chamada de Ke, é obtida pela divisão da velocidade da reação inversa pela velocidade da reação
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