Equilíbrio: cloreto de ferro e amoníaco de tiocianato

UNIVERSIDADE CEUMA – UNICEUMA

COORDENAÇÃO DO CURSO DE FARMÁCIA

3º PERÍODO

TURMA: 530 301

RELATÓRIO – QUÍMICA ANALÍTICA

DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO

ÁCIDO – BASE

NATÁLIA GOMES LIMA

São Luís – MA

2012/2º

PRÁTICA: DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO

Parte 01 – Equilíbrio: Cloreto de ferro II e Tiocianato de amônio

FeCl3 + 3NH4SCN Fe (SCN)3 + 3NH4Cl

Nesta primeira parte do experimento, a partir dos procedimentos dados em roteiro, realizou-se a reação acima em uma proveta numa proporção de 2 mL de FeCl3 a 0,05 mol/L para 2 mL de NH4SCN e obteve-se uma coloração vermelho-sangue. Completou-se a proveta com água até uma marca de 40 mL e homogeneizou-se. Por conseguinte, distribui-se a solução resultante em tubos de ensaio enumerados de 1 a 4 com volume de 10 mL cada.

A partir do feito foi-se adicionando substâncias aos produtos e reagentes para que se observasse o deslocamento do equilíbrio, sempre em relação ao tubo 04, tomado como padrão.

RESULTADOS

* Tubo 01

Aos 10 mL da mistura colocados previamente foi-se adicionado 2 mL de FeCl3. Observando a reação: FeCl3 + 3NH4SCN Fe (SCN)3 + 3NH4Cl, observa-se que foi adicionado reagente a solução, isso faz com o equilíbrio seja deslocado em direção aos produtos, resultando em relação ao tubo 04, numa mistura mais escura e viscosa, porém homogênea de coloração marrom-alaranjado.

* Tubo 02

Aos 10 mL da mistura foram-se adicionado 2 mL de NH4SCN. Observando-se a reação: FeCl3 + 3NH4SCN Fe (SCN)3 + 3NH4Cl, vê-se novamente que foi aumentada a concentração de reagente, isso resulta num deslocamento em direção ao produtos, no entanto, relacionado ao tubo 04 a solução resultante tem a mesma coloração e também é homogênea.