Equlíbrio Químico

INTRODUÇÃO

A condição na qual as concentrações de todos os reagentes e produtos em um sistema fechado param de variar com o tempo é chamada de equilíbrio químico. O equilíbrio químico ocorre quando as reações opostas antecedem a velocidades iguais: a velocidade na qual os produtos são formados a partir dos reagentes é igual à velocidade na qual os reagentes são formados a partir dos produtos. Para que ocorra o equilíbrio, nem os reagentes nem os produtos podem escapar do sistema.

O valor da constante de equilíbrio é obtido a partir das concentrações das espécies químicas presentes na solução quando o sistema está em equilíbrio. A constante de equilíbrio foi deduzida a partir das velocidades das reações direta e inversa.

Por exemplo para uma reação qualquer do tipo:

aA + bB ↔ cC + dD

A velocidade da reação é dada por:

V1 = k x [A]a x [B]b e V2 = k’ x [C]c x [D]d

V1 = V2 ou seja, k [A]2 x [B]b = k’ [C]c x [D]d

Rearranjando: k/k'=([C]^c x [D]^d)/([A]^a x [B]^b ) , diz-se que k/k'=Ke.

A constante de equilíbrio, também chamada de Ke, é obtida pela divisão da velocidade da reação inversa pela velocidade da reação direta.

Características do equilíbrio quimico :

No equilíbrio, a velocidade da reação direta (V1) é a mesma velocidade da reação inversa (V2).

O equilíbrio químico é um equilíbrio dinâmico.

A impressão externa é de que tudo cessa, mas isso não ocorre. Tanto a reação direta como a inversa permanecem contínuas e sem interrupções, no entanto, com a mesma velocidade. A igualdade das velocidades direta e inversa mantém o equilíbrio químico contínuo.

As concentrações de todas as substâncias presentes permanecem constantes no decorrer do tempo.

Qualquer reação reversível tende, naturalmente, ao equilíbrio, pois ao atingir o equilíbrio o sistema consome menos energia. E assim permanece, a não ser que algum fator externo interfira nessa situação.

O equilíbrio químico é obtido apenas nas reações que ocorrem em sistema fechado, onde não há a introdução ou remoção de matéria ou de energia.

O princípio regedor do deslocamento do equilíbrio químico é o Princípio de Le Chatelier:

“Quando um sistema em equilíbrio sofre a ação de forças externas, o sistema tende a se deslocar no sentido de minimizar a ação da força aplicada, procurando uma nova situação de equilíbrio.”

Fatores capazes de deslocar o equilíbrio: Concentração; Temperatura; Pressão.

Observação : O catalisador não desloca um equilíbrio químico, pois aumenta igual e simultaneamente ambas as velocidades V1 e V2, porém faz com que o equilíbrio seja atingido mais rapidamente.

OBJETIVO

Determinar a constante de equilíbrio da reação de hodrólise de um éster em solução.

PARTE EXPERIMENTAL

Com o auxílio de uma pipeta, transferiu-se três alíquotas dos frascos enumerados que estavam nas bancadas pra três erlenmeyers diferentes, de 25 mL. Adiconou-se, aproximadamente, 30 mL de água destilada e três gotas de de fenolftaleína.

Iniciou-se a titulação, com cada erlenmeyer separadamente, com uma solução de NaOH 0,05 mol L-1, até a mudança de cor da solução, de incolor para róseo.

Efetuou-se esse procedimento para os frascos ¿¿¿¿¿

OBJETIVO

Determinar a constante de equilíbrio da reação de hodrólise de um éster em solução.

PARTE EXPERIMENTAL

Com o auxílio de uma pipeta, transferiu-se três alíquotas dos frascos enumerados que estavam nas bancadas pra três erlenmeyers diferentes, de 25 mL. Adiconou-se, aproximadamente, 30 mL de água destilada e três gotas de de fenolftaleína.

Iniciou-se a titulação, com cada erlenmeyer separadamente, com uma solução de NaOH 0,05 mol L-1, até a mudança de cor da solução, de incolor para róseo.

Efetuou-se esse procedimento para os frascos B, 1, 4 e 5.

RESULTADOS E DISCUSSÕES

Os resultados obtidos experimentalmente e o número de milimol de ácido acético

calculado pela fórmula n = (V1 – V2).CNaOH, foram anotados na tabela 1:

Frascos V1 / mL V2 / mL V3 / mL V(m)i / mL (V(m)i – V(m)B) / mL Número

milimol

CH3CO2H de

de

2,0 mL 10,0 mL

B 6,1 5,9 6,0 6,0 = = = = = = = = = = = = = = = =

1 18,1 18,2 17,8 18,03 12,03 6,015 30,075