Exercicios Equilibrio Oxiredução

EXERCÍCIOS SOBRE EQUILÍBRIO DE OXIRREDUÇÃO

1) Calcule o potencial de eletrodo quando um eletrodo de mercúrio é imerso em uma solução de:

a) Hg(NO3)2 0,040 mol L-1 Resposta: 0,813 V

b) Hg2(NO3)2 0,040 mol L-1 Resposta: 0,747 V

c) KCl 0,040 mol L-1 saturado com Hg2Cl2 Resposta: 0,268 V

d) Hg(SCN)2 0,040 mol L-1 Resposta: 0,661 V

Dados: Hg2+ + 2e- ⇋ Hg(l) Eo = 0,854 V

Hg22+ + 2e- ⇋2 Hg(l) Eo = 0,788 V Obs: Hg22+ forma dímera do Hg(I)

Hg2Cl2 + 2e- ⇋ 2 Hg(l) + 2 Cl- Eo = 0,268 V

Hg2+ + 2 SCN- ⇋ Hg(SCN)2 Kf = 1,8 x 1017

2) Calcule o potencial de eletrodo quando um eletrodo de platina é imerso em uma solução de:

a) 0,075 mol L-1 em Fe2(SO4)3 e 0,060 mol L-1 em FeSO4 Resposta: 0,777 V

b) 0,244 mol L-1 em V3+, 0,414 mol L-1 em VO2+ e 1x10-5 mol L-1 em NaOH

Resposta: -0,715 V

c) 0,117 mol L-1 em K4Fe(CN)6 e 0,333 mol L-1 em K3Fe(CN)6 Resposta: 0,383 V

d) 0,0774 mol L-1 em UO22+, 0,0507 mol L-1 em U4+ e 10-4 mol L-1 em HClO4

Resposta: -0,138 V

e) saturada com hidrogênio a 1 (uma) atmosfera e tem um pH de 3,50 Resposta: -0,207 V

f) 0,0627 mol L-1 em S2O32- e 0,0714 mol L-1 em S4O62- Resposta: 0,127 V

Dados: Fe3+ + e- ⇋ Fe2+ Eo = 0,771 V

VO2+ + 2 H+ + e- ⇋ V3+ + H2O Eo = 0,337 V

Fe(CN)63- + e- ⇋ Fe(CN)64- Eo = 0,356 V

UO22+ + 4 H+ + 2 e- ⇋ U4+ + 2 H2O Eo = 0,330 V

2 H+ + 2 e- ⇋ H2 (g) Eo = 0,000 V

S4O62- + 2 e- ⇋ 2 S2O32- Eo = 0,090 V

3) Indique se cada semi-célula comporta-se como anodo ou catodo quando acoplada ao

eletrodo padrão de hidrogênio numa célula galvânica. Calcule o potencial da célula.

a) Pb / Pb2+ (2,0x10-4 mol L-1) Resposta: -0,235 V (Anodo)

b) Pt / Sn4+ (0,20 mol L-1), Sn2+ (0,50 mol L-1) Resposta: 0,142 V (Catodo)

c) Pt / Sn4+ (1,0x10-6 mol L-1), Sn2+ (0,50 mol L-1) Resposta: -0,0147 V (Anodo)

d) Ag / AgBr(s), KBr (1,0 x 10-4 mol/L) Resposta: 0,310 V (Catodo)

e) Ag / Ag(CN)2- (0,20 mol L-1), CN- (1,0x10-6 mol L-1) Resposta: 0,359 V (Catodo)

f) Pt / Ti3+ (0,30 mol L-1), TiO2+ (0,10 mol L-1), H+ (0,20 mol L-1) Resposta: -0,012 V (Anodo)

g) Ag / Na3[Ag(S2O3)2] (0,010 mol L-1), Na2S2O3 (0,080 mol L-1) Resposta: 0,028 V (Catodo)

Dados: 2 H+ + 2 e- ⇋ H2(g) Eo = 0,000 V

Pb2+ + 2 e- ⇋ Pb(s) Eo = -0,126 V

Sn4+ + 2 e- ⇋Sn2+ Eo = 0,154 V

AgBr + e- ⇋ Ag(s) + Br- Eo = 0,073 V

Ag(CN)2- + e- ⇋ Ag(s) + 2 CN- Eo = -0,310 V

TiO2+ + 2 H+ + e- ⇋ Ti3+ + H2O Eo = 0,099 V

Ag(S2O3)23- + e- ⇋Ag(s) + 2 S2O32- Eo = 0,017 V

4) A constante de produto de solubilidade (Kps) do Ag2SO3 é 1,5 x 10-14. Calcule E para a

semi-reação: Ag2SO3(s) + 2 e- ⇋ 2 Ag(s) + SO32-, considerando a concentração do íons sulfito igual a