Exercícios De Química

Exercício 1:

Certo elemento X encontra-se no 4º período da tabela periódica e apresenta, como subnível mais energético, o subnível p com apenas 4 elétrons.

a) Qual a distribuição eletrônica nos subníveis, em ordem crescente de energia?

b) Qual seu número atômico?

c) Indique o número de camadas que esse elemento possue.

d) Qual o número de elétrons desemparelhados?

Exercício 2:

A ligação entre o enxofre (16S) e o oxigênio (8O) forma a substância molecular de fórmula SO2. Mostre a fórmula eletrônica e a estrutural dessa molécula.

Exercício 3:

Dê a fórmula eletrônica, estrutural e molecular da substância formada pela ligação entre o fósforo (15P) e o oxigênio (8O).

Exercício 4:

Qual o número atômico, de massa e a carga elétrica dos seguintes átomos:

a) X (12 prótons, 12 nêutrons, 10 elétrons)? Z: _____ A: _____ Carga: ______

b) Y (17 prótons, 18 nêutrons, 18 elétrons)? Z: _____ A: _____ Carga: ______

Exercício 5:

Faça a distribuição eletrônica, através do diagrama de Linus Pauling, para:

a) 34Se-2 b) 21Sc+3 c) 53I

Exercício 6:

Sendo que o orbital s2 apresenta dois elétrons representados por ↓↑ , que tipo de força elétrica e que tipo de força magnética existe entre estes dois elétrons?

Exercício7:

Considere os átomos isóbaros A e B. O número atômico de A é (2x+2) e seu número de massa é (4x). O número atômico de B é (3x-4) e seu número de massa é (2x+14).Qual é o número de nêutrons de cada átomo?

Exercício 8:

Entre átomos de ferro ocorrem ligações metálicas. Explique como acontece este tipo de ligação.

Exercício 9:

Estabeleça a ligação entre o alumínio (13 Al) e o oxigênio (8O) e dê o tipo de ligação que ocorre. Qual o estado físico da substância formada?

Questão 10:

Um certo íon negativo X, tem carga -3, sendo seu número total de elétrons 36 e seu número de massa 75. Determine o número atômico e o número de nêutrons desse átomo.