Experimento De Cinética Química

1. Cinética Química Objetivo Verificar a influência da concentração e da temperatura sobre a velocidade da reação entre tiossulfato de sódio e ácido clorídrico. 2 HCl(aq) + Na2S2O3(aq) → 2 NaCl(aq) + SO2(g) + S(s) + H2O Introdução A cinética química é o ramo da química que estuda a velocidade das reações e o seu mecanismo. A expressão mecanismo de reação é usada para descrever a seqüência de reações parciais, através das quais se dá a transformação química total. Na maioria das reações, podemos observar apenas o desaparecimento dos reagentes iniciais e o aparecimento dos produtos finais. Geralmente estes estágios representam apenas a soma de todas as transformações que ocorrem. A transformação pode consistir em várias reações consecutivas, cada uma das quais constitui uma etapa na formação dos produtos finais. Quando uma reação ocorre em etapas há provavelmente formação de produtos intermediários que não são observados por serem imediatamente consumidos na etapa subseqüente. Entretanto, pela influência de vários fatores, sobre a velocidade da reação total é possível, algumas vezes, elucidar quais os intermediários e como eles participam do mecanismo da reação. A experiência mostra que vários fatores influenciam a velocidade das reações químicas sendo cinco os mais importantes: 1 - Natureza dos Reagentes; 2 - Concentração dos Reagentes; 3 - Temperatura; 4 - Catálise; 5 - Área da superfície de contato. Parte A – Influência da Concentração dos Reagentes sobre a Velocidade da Reação Material Béquer de 400 mL, erlenmeyer, relógio, folha de papel branco, proveta graduada de 10 mL ou pipeta graduada, proveta de 100 mL e de 500 mL. Reagentes HCl 2 mol.L-1, Na2S2O3 P.A. Procedimento a – Prepare 500 mL de solução de tiossulfato de sódio, aproximadamente a 40 g/L. b – Meça 50 mL de solução de Na2S2O3 e transfira-os para o béquer de 50 mL (medida nº. 1). c – Adicione 6 mL de HCl 2 mol.L-1, agite o sistema e comece a marcar o tempo. d – Coloque o erlenmeyer sobre a folha de papel branco, na qual se desenhou uma cruz com lápis. e – Observe a cruz através da solução e anote o tempo que transcorre até que desapareça. f – Repita a experiência usando os seguintes volumes de solução e água (tabela 1).

Físico-Química Experimental Prof. Dr. Ricardo F. Jacob

6° Sem. Bacharel em Química ISCA Faculdades

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TABELA 1

Parte B – Influência da Temperatura sobre a Velocidade da Reação Material Ver Parte A. Reagente HCl 2 mol.L-1. Procedimento a – Solicite uma amostra de 10 mL de solução de tiossulfato de sódio. b – Dilua com mais 40 mL de água. c – Aqueça o erlenmeyer em banho-maria até a temperatura determinada. (Consulte a Tabela). d – Aqueça em tubo de ensaio, 6 mL de HCl 2 mol.L-1, até a mesma temperatura. e – Retire a solução e o ácido do banho e misturá-los. f – Marque o tempo de desaparecimento da “cruz”. Anote a temperatura final e inicial. Escala de Temperaturas

EQUIPES

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

TEMPERATURA (ºC)

10

20

30

40

50