Fisico Quimica

INTRODUÇÃO:

A determinação da densidade de um gás a uma temperatura e pressão determinada éuma quantidade útil. Da densidade está relacionada com a lei dos gases ideais.

Equação dos gases ideais: PV= N.R.T

Como a quantidade de mols de um composto é dada pela divisão de sua massa (m) emgramas pela massa molar (MM podemos construir a seguinte equação:

PV=m/MM. R.T ou P.MM =m/V.R.T

Como densidade é a razão entre a massa e o volume finalmente temos que:

P.MM = d.R.T ou d= (p.MM)/(R.T)

Como podemos notar a densidade do gás está relacionada com as condições detemperatura e pressão e com sua massa molar. Este dado é útil porque a medida dadensidade de um gás sob determinadas condições de temperatura e pressão pode ser utilizada para determinar sua massa molar.O carbonato de sódio reage com ácido, a frio, desprendendo gás carbônico

Se o gás carbônico for convenientemente coletado, o seu volume (à temperatura epressão conhecidas) permite que, usando a lei dos gases e a equação químicacorrespondente à reação, que se determine a densidade do gás carbônicoexperimentalmente

Objetivo:

A determinação da densidade do gás carbônico através da densidade de um gás auma temperatura e pressão coletada por meio de um experimento.

Fluxograma

Procedimento:

No erlenmeyer de 50ml foi adicionado um terço do seu volume em água e em seguida, esse conjunto foi pesado e sua massa anotada. Em seguida prender o erlenmeyer no suporte universal.

Encher uma proveta de 100ml com água até a boca, tampar com a mão e emborca-la na cuba.

Mergulhar a extremidade livre do tubo de látex no béquer.

Pesar um pedaço de sonrisal e anotar.

Com a aparelhagem montada, retirar a rolha do erlenmeyer, colocar dentro dele o pedaço de sonrisal pesado e tampar o frasco, deixar terminar a efervescência até que todo o gás carbônico produzido seja recolhido na proveta.

O erlenmeyer com as sobras da reação foi novamente pesado para se obter a massa final mf.

A massa de CO2 liberada foi conhecida subtraindo a massa final da massa inicial (m = mi – mf ).

A pressão e a temperatura também foram medidas, para que seus valores fossem utilizados na análise dos resultados.

Resultados

Com a experiência que realizamos podemos obter a densidade do gás, por isso medimos o erlenmeyer com a água e depois da experiência, medimos com a água e o resto que sobrou de sonrisal para ver o quanto ainda restou dele.

Os pesos estão mostrados a seguir:

Massa total inicial: 58,991g

M1- massa sonrisal e água : 217,83g

M2- massa do Sonrisal: 1,164g

M3- massa sonrisal (m1) mais massa massa sonrisal e água (m2) : 218,99g

Volume de gás CO2 : 0,075L

M4- massa do erlenmeyer, água e o restante de sonrisal: 218,9g

Mco2 - é a massa m3 menos a m4 : 0,8g

Tendo esses dados podemos apenas substituir os dados na formula para encontrar a densidade do gás:

d = m/v

d