Funções Quimicas

Cite dois importantes refinamentos adicionais resultantes do modelo mecânico- ondulatório.5- 6-

7-

8- 9-

Forneça as configurações eletrônicas para os seguintes íons: Li+, Ca2+, O2–, Br– e Ni2+. Compare, qualitativamente, o tamanho destes íons com os átomos neutros de origem.

O que são “elétrons de valência”? Apresente a distribuição eletrônica do átomo de germânio e determine o número de elétrons de valência.

Ao reagir com metais, o átomo de bromo aceita um elétron para formar o ânion Br–, presente, por exemplo, nos sais KBr ou CaBr2. Entretanto, não encontramos compostos como K2Br ou CaBr. Explique esse fato em termos da distribuição eletrônica do elemento bromo.

O iodeto de potássio (KI) exibe uma ligação predominantemente iônica. Os íons K+ e I- possuem estruturas eletrônicas que são idênticas às estruturas atômicas de quais gases nobres?

Qual a distribuição eletrônica do antimônio (Sb, Z = 51)? Quais os números quânticos para os elétrons de valência?

a) Quantos orbitais atômicos existem na camada L? b) Qual é o número máximo de elétrons em um subnível d? c) Quantos subníveis e orbitais atômicos existem na camada de n = 4?

10- Que características de um orbital atômico são determinadas pelos números quânticos principal, secundário e magnético? Quais deles são mais importantes para o cálculo da energia do elétron?