IA LUIZA COSTA FARIAS RELATÓRIO QUÍMICA ORGÂNICA: DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ÁCETICO NO VINAGRE. PARAUAPEBAS 2017
Por: ezequiel281095 • 6/8/2017 • Relatório de pesquisa • 779 Palavras (4 Páginas) • 464 Visualizações
[pic 1]
UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DA AMAZÔNIA
CAMPUS PARAUAPEBAS
CURSO DE GRADUAÇÃO EM ZOOTECNIA
ANDRESSA MARTINS MARINHO
EMILAYNE BONFIM GONÇALVES
EZEQUIEL DA SILVA SOUSA
MARIA LUIZA COSTA FARIAS
RELATÓRIO QUÍMICA ORGÂNICA: DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ÁCETICO NO VINAGRE.
PARAUAPEBAS
2017
[pic 2]
UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DA AMAZÔNIA
CAMPUS PARAUAPEBAS
CURSO DE GRADUAÇÃO EM ZOOTECNIA
ANDRESSA MARTINS MARINHO
EMILAYNE BONFIM GONÇALVES
EZEQUIEL DA SILVA SOUSA
MARIA LUIZA COSTA FARIAS
RELATÓRIO QUÍMICA ORGÂNICA: DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ÁCETICO NO VINAGRE.
[pic 3]
PARAUAPEBAS
2017
- INTRODUÇÃO
O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH), produzido por um processo de fermentação. Mais corretamente o vinagre é um condimento obtido por fermentação alcoólica de matérias primas açucarada, seguida de fermentação acética. A legislação brasileira considera que o vinagre de vinho deve conter 40 gramas de ácido acético por litro de solução ou 4% m/v.
Já a soda cáustica, também conhecida como Hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte, usada na indústria, principalmente como base química, na fabricação de papel, tecidos e detergentes. É altamente corrosivo e pode causar queimaduras, cicatrizes e cegueira devido à sua elevada reatividade.
- OBJETIVO
O objetivo da experiência é determinar a porcentagem (teor) de ácido acético em amostra comercial de vinagre através da titulação de um ácido fraco e uma base frorte (neutralização).
- MATERIAIS
Foram utilizados os seguintes materiais:
- 01 Erlenmeyer
- 01 Béquer
- 02 Pipetas
- 01 Proveta
- 01 Cadinho
- Balança de precisão
- Água 50mL + 50mL
- Vinagre (ácido acético) 10mL
- Solução de Fenolftaleína
- Hidróxido de sódio (NaOH) 0,201 + 0,205
- METODOLOGIA
Primeiramente, foram pesados na balança de precisão 0,201g de NaOH em um cadinho, este foi adicionado em um Béquer com 50mL (0,05 L) de água, em seguida ocorreu a mistura até que a soluto se dissolvesse completamente, formando uma solução de 0,1 Molar de NaOH. Essa solução foi adicionada em uma bureta de 25mL (0,025 L) até a marca da aferição, depois a mistura foi gotejada dentro de um Erlenmeyer contendo 10mL de ácido acético, o Erlenmeyer foi agitado continuamente. Devido a não neutralização do acido com os primeiros 25mL de solução (NaOH), foram acrescentados os 18,9mL restantes da solução, e mesmo assim não ocorreu a titulação.
Foi feita uma nova solução com 0,205g de NaOH e 50mL de água, o processo de titulação teve continuidade, onde foram adicionados mais 25mL da solução na bureta, desta vez foi utilizado apenas 21mL de solução, obtendo assim, enfim, a titulação com a coloração correta, segundo a professora/orientadora.
- Resultado da titulação:
[pic 4]
- RESULTADOS
- Concentração molar (NaOH):
[pic 5]
= 0,1 mol/L[pic 6]
- Numero de Mol de NaOH utilizado na titulação:
[pic 7]
m(g) = 0,004 . 64,9[pic 8]
m(g)= 0,2596g
[pic 9]
[pic 10]
- Numero de mol do ácido neutralizado.
A proporção da solução é de 1/1, então o numero de mol do ácido é = 0,0064 mol.
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