Introduçao A Quimica

Introdução a Química

01) (UCDB-MT) No modelo atômico de Rutherford,

os átomos são constituídos por um núcleo

com carga .........................., onde

....................... estaria concentrada. Ao redor

do núcleo estariam distribuídos ao

........................... . A alternativa que completa

corretamente a frase é:

a) negativa – toda massa – elétrons.

b) positiva – metade da massa – elétrons.

c) positiva – toda a massa – elétrons.

d) negativa – toda a massa – nêutrons.

e) positiva – toda a massa – nêutrons.

02) A palavra átomo é originária do grego e

significa indivisível, ou seja, segundo os

filósofos gregos, o átomo seria a menor

partícula da matéria que não poderia ser mais

dividida. Atualmente essa idéia não é mais

aceita.

A respeito dos átomos, podemos afirmar:

0 0 Não podem ser desintegrados.

1 1 São formados por, pelo menos, três partículas fundamentais.

2 2 Possuem partículas positivas denominadas elétrons.

3 3 Apresenta duas regiões distintas,núcleo e a eletrosfera.

4 4 Apresentam elétrons cuja a carga elétrica é negativa

03) (Covest-2004) Ao longo da história da ciência,

diversos modelos atômicos foram propostos

até chegarmos ao modelo atual. Com relação

ao modelo atômico de Rutherford, podemos

afirmar que:

0 0 Foi baseado em experimentos com eletrólise de solução de sais de ouro.

1 1 É um modelo nuclear que mostra o fato de a matéria ter sua massa concentrada em um pequeno núcleo.

2 2 É um modelo que apresenta a matéria como sendo constituída por elétrons (partículas de carga

negativa) em contato direto com prótons (partículas com carga positiva).

3 3 Não dá qualquer informação sobre a existência de nêutrons.

4 4 Foi deduzido a partir de experimentos de bombardeamento de finas lâminas de um metal por

partículas α.

04) (ITA-SP)Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:

a) A experiência consistiu em bombardear

películas metálicas delgadas com

partículas alfa.

b) Algumas partículas alfa foram desviadas

de seu trajeto devido à repulsão exercida

pelo núcleo positivo do metal.

c) Observando o aspecto de difração das

partículas alfa, Rutherford concluiu que o

átomo tem densidade uniforme.

d) Essa experiência permitiu descobrir o

núcleo atômico e seu tamanho relativo.

e) Rutherford sabia antecipadamente que as

partículas alfa eram carregadas

positivamente.

05) Assinale a afirmativa errada, segundo Dalton:

a) O átomo é a unidade fundamental de

constituição da matéria.

b) Átomos são esferas homogêneas.

c) Átomos de um mesmo elemento são

esferas iguais.

d) Átomos de elementos diferentes são

esferas diferentes.

e) O átomo é indivisível, indestrutível e pode

ser criado.

06) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado

com o sistema planetário:

Eletrosfera é a região do átomo que:

a) contém as partículas de carga elétrica

negativa.

b) contém a partícula de carga elétrica

positiva.

c) contém nêutrons.

d) concentra praticamente toda massa do

átomo.

e) contém prótons e nêutrons.

07) (UNISA-SP) Em qual das seqüências a seguir

estão representados um elemento, uma

substância simples e uma substância

composta, respectivamente:

a) H2, Cl2, O2.

b) N, HI, He.

c) Cl, N2, HI.

d) H2, Ne, H2O.

e) H2O, O2, H2.

08) O número de substâncias simples com

atomicidade par entre as substâncias de

fórmula O3, H2O2, P4, I2, C2H4, CO2 e He é:

a) 5.

b) 4.

c ) 3.

d) 2.

e) 1.