Números Quânticos

O Orbital

O físico austríaco Erwin Schrödinger conseguiu adaptar ao elétron certas equações de movimento de ondas em coordenadas cartesianas. Essas equações matemáticas determinam as regiões do espaço, onde exista a máxima probabilidade de encontrarmos um elétron. Este local ficou conhecido como orbital.

Já foram calculadas quatro formas de orbitais:

Orbital s

Orbital p

Orbital d

Orbital f

Subnível de energia

È o nome dado a um grupo de orbitais de mesma forma e tamanho, porém em posições espaciais diferentes.

Subnível

Orbitais

s

1 orbital s

p

3 orbitais p

d

5 orbitais d

f

7 orbitais f

Número Quântico Principal (n)

Camadas

K

L

M

N

O

P

Q

Número Quântico principal ( n)

1

2

3

4

5

6

7

Número Quântico do momentum angular orbital em outros momentos chamado também

de número quântico secundário e (azimutal) representado por (l).

l = 0 orbital s

l = 1 orbital p

l = 2 orbital d

l = 3 orbital f

Número Quântico Magnético (m) indica o orbital individual em que um determinado elétron se encontra em um subnível de energia.

Descreve a oientação do orbital no espaço. Número m pode ter qualquer valor entre + l e – l, inclusive zero.

Número Quântico spin (S)

Descreve a rotação do elétron em torno do seu eixo. Pode assumir os valores +1/2 e -1/2.

Dois elétrons de um mesmo orbital apresentam os três primeiros números quânticos iguais, mas possuem spins opostos. Portanto, de acordo com o princípio de exclusão de Pauli é um princípio da Mecânica Quântica formulada em 1925 por Wolfgang Pauli. Dois elétrons de um mesmo átomo nunca podem ter os mesmos quatro números quânticos.