O Cadastramento

oi colocado 5 mL da solução aquosa de cloreto de níquel 0,2 molar em quatro béqueres de 50 mL. Nestes quatro béqueres, foi acrescentada solução aquosa de etilenodiamina 0,2 molar, sendo que ao primeiro foram 5 ml, ao segundo 10 ml, ao terceiro 15 ml e ao quarto 20 mL observando e anotando as cores formadas em cada caso. Destes béqueres, foi tomada aproximadamente metade de cada uma das soluções, e a cada uma delas foi acrescentando ácido clorídrico concentrado gota a gota, até restabelecer a cor original da solução de cloreto de níquel.

VI-RESULTADOS E DISCUSSÃO

Ao adicionar a etilenodiamina na solução de cloreto de níquel, ocorreu a ligação através de seus dois átomos de nitrogênio com o metal níquel. Esta demonstrou ser um ligante que apresenta mais de um átomo com disponibilidade eletrônica para efetuar ligações coordenadas (Bidentado). E quanto mais volume de etilenodiamina era colocado na solução de cloreto de níquel, mais a coloração da solução saltava do azul para a coloração roxa (ver tabela 1). Isso se deve ao fato de que o ligante vai substituindo o ligante da água na estrutura do complexo, onde em um dado momento formará complexo ([Ni(NH2)6]Cl2). Com a adição de ácido clorídrico concentrado na solução, esta será protonada e descordenará o metal, voltando a solução ao composto cloreto hexaaguoníquel (II). As estruturas abaixo figuram bem essas reações e. na conclusão fica ainda mais expresso nosso entendimento. O níquel atua como ácido de Lewis (receptor de ) que forma ligações com os ligantes, aminas que são bases de Lewis (doadoras de ).

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