O conceito de entropia

O Conceito de Entropia

A análise de alguns processos espontâneos tais como a expansão de um gás, aumento de temperatura de um corpo colocado em contato com outro de temperatura maior, concentração e diluição de uma solução ou deslizamento de um bloco sobre uma superfície com atrito, mostram que esses fenômenos ocorrem de forma espontânea sempre em um único sentido e nunca de forma contrária.

Porque nunca observamos o processo inverso espontâneo em alguns fenômenos?

O processo no sentido contrário de alguns fenômenos implicaria uma ordenação no

movimento aleatório das moléculas, o que significaria a conversão da Energia Interna em

Trabalho. Considerando o exemplo de um bloco que desliza em uma superfície com atrito, a

Energia usada para aumentar a temperatura da superfície de contato no deslizamento do bloco seria recuperada de tal forma que à medida que a superfície alcança sua temperatura inicial, o

bloco deveria se mover no sentido contrário, dirigindo-se a sua posição primitiva.

Evidentemente isto não acontece na realidade (Aurani, 1986).

Portanto, a partir do que foi descrito, pode-se explicitar que enquanto a Primeira Lei introduz Energia como propriedade do sistema, a qual determina quais os estados que um sistema pode atingir, a Segunda Lei também possui uma quantidade associada, a Entropia, uma grandeza definida de forma que seu valor nunca decresce, sendo relacionada ao fato de um estado ser espontaneamente acessível (Ferracioli 2001).