Observação da reação do processo de redução de oxidação

Relatório de química – Eletroquímica

(Pilha de Daniell)

1.Objetivos

Observação de uma reação de oxido – redução.

Montagem da pilha de Daniel.

Verificar que a ligação de pilha em série soma as voltagens.

Por meio das sem – reações redox, calcular a d.d.p de uma pilha.

Identificar os eletrodos de uma pilha (cátodo e ânodo).

Identificar os polos positivo e negativo de uma pilha.

2. Materiais e reagentes

50 ml de solução CuSO4 1 mol/l

50 ml de solução ZnSO4 1 mol/l

1 copo porcelana

1 béquer de 250 ml

1 placa de zinco (5 x 2 cm²)

1 placa de cobre (5 x 2 cm²)

2 fios de cobre (20 cm) soldados a um jacaré

Em uma ponta a placa metálica

Voltímetro

3. Procedimentos

Em um copo de porcelana foi colocado 50 ml de solução CuSO4

Em um béquer foi colocado 50 ml de solução ZnSO4

Após esse procedimento foi colocada uma placa de cobre (5 x 2 cm²) no copo de porcelana e a placa de zinco (5 x 2 cm²) no béquer

Após esse procedimento foram ligados, a ponta positiva do voltímetro na barra de cobre e a ponta negativa na barra de zinco.

E obtemos o resultado de 1 V

4. Questões

Dadas as equações das semi – reações com seus potenciais de redução padrão.

Zn²+ + 2e Zn0 – 0,76 V

Cu²++ 2e Cu0 + 0,34 V

No eletrodo de Zn ocorre redução ou oxidação? Escreva a equação correspondente.

Resposta: Ocorre oxidação e a equação é Zn²+ + 2e Zn0 – 0,76 V

Esse eletrodo é o polo positivo ou polo negativo?

Resposta: É o polo negativo.

Esse eletrodo é ânodo ou cátodo?

Resposta: Ânodo.

No eletrodo de Cu ocorre redução ou oxidação? Escreva a equação correspondente.

Resposta: Redução e a equação é Zn0 Zn²+ + 2e + 0,76 V

Escreva a equação que representa a reação global desta pilha.

Resposta: Zn0 + Cu²+ Zn² + + Cu0 + 1,1 V

Qual a representação oficial desta pilha?

Resposta: Zn0 / Zn²+ // Cu0 / Cu²+

Qual o