Oxidos

ÓXÍDOS

Os óxidos são substâncias presentes no nosso dia-a-dia. Um bom exemplo é o gás carbônico (CO2), expelido na respiração e também na queima de combustíveis fósseis (gasolina, diesel, querosene, carvão mineral e vegetal). A grande quantidade de dióxido de carbono na atmosfera é prejudicial ao planeta, pois ocasiona o efeito estufa e, por consequência, o aquecimento global.

DEFINIÇÃO E FORMULAÇÃO DOS ÓXIDOS

Levando em conta tal definição, temos pela fórmula dos óxidos, a seguinte:

 LEGENDA:

o E, corresponde ao elemento ligado ao oxigênio, que pode ser tanto um metal, como também um ametal;

o X indica o número de átomos do elemento que se liga ao oxigênio;

o Y indica o número de átomos do oxigênio da fórmula do óxido.

OBS: Compostos do tipo OF2 e O2F3, não são considerados óxidos, em razão de o elemento flúor ser mais eletronegativo do que o oxigênio.

NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS

Há fundamentalmente dois modos para dar nome aos óxidos. Um deles é mais utilizado para os óxidos moleculares e o outro para os óxidos iônicos.

Os óxidos formados por ametais ligados ao oxigênio são denominados de óxidos moleculares, e têm seu nome estabelecido segundo esta regra:

Prefixo que indica a quantidade de oxigênio (Y)

Mono, di, tri, tetra, penta, ...

Óxido de

Prefixo que indica a quantidade do outro elemento (X)

Di, tri, tetra,...

Nome do elemento

 Exemplos:

CO → monóxido de carbono

CO2 → dióxido de carbono

NO2 → dióxido de nitrogênio

SO3 → trióxido de enxofre

Cl2O7 → heptóxido de dicloro

Já os óxidos formados por metais, são geralmente iônicos e neles o oxigênio apresenta carga -2. Seu nome é formado da seguinte forma:

 Exemplos:

Na2O → óxido de sódio

CaO → óxido de cálcio

Cu2O → óxido de cobre I

Fe2O3 → óxido de ferro III

Al2O3 → óxido de alumínio

K2O → óxido de potássio

MgO → óxido de magnésio

Obs: Quando há dois elementos de óxidos , faz o cálculo do Nox , sendo que o de maior nox terá a terminação –iso e o de menor nox terá a terminação – oso

CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

ÓXIDOS BÁSICOS

São óxidos iônicos de metais alcalinos e metais alcalinos terrosos, que reagem com água, produzindo uma base, ou reagem com um ácido, produzindo sal e água.

 Observe os exemplos:

o Óxido básico + água → base

Na2O + H2O → 2 NaOH

o Óxido básico + ácido → sal + água

Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

OXIDOS ÁCIDOS

Os óxidos ácidos são aqueles óxidos que ao reagirem com a água produzem um ácido como produto. Já ao reagir com uma base, os produtos serão sal e água.

Esses compostos normalmente apresentam caráter covalente, isto é, são moleculares, sendo solúveis em água.

 Observe os exemplos:

o Óxido ácido + água → ácido

H2SO4 + H2O → SO3 (Trióxido de enxofre ou anidrido sulfúrico)

o Óxido ácido + base → sal + água

HNO3 + HNO3 = H2N2O6 + H2O = N2O5 (anidrido nítrico)

OXIDOS NEUTROS

Óxidos neutros ou indiferentes são aqueles que não reagem com água, nem com ácidos e nem com bases. São basicamente três:

o CO → monóxido de carbono

o NO → óxido nítrico

o N2O → óxido nitroso

ÓXIDOS ANFÓTEROS

Os óxidos anfóteros, comportam-se de diferentes formas, quando em contato com um ácido e com uma base.

Quando em frente a um ácido, comportam-se como um óxido básico, já quando em frente a uma base, comportam-se como um óxido ácido, produzindo sempre sal e água

 Observe os exemplos:

o Óxido anfótero + ácido → sal + água

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

o Óxido anfótero + base → sal + água

ZnO + 2 NaOH → Na2ZnO2 + H2O

ÓXIDOS DUPLOS OU MISTOS

São óxidos que resultam da combinação de dois óxidos de um mesmo elemento químico.

 Observe os exemplos:

o Fe3O4 → FeO + Fe2O3

o Pb3O4 → 2 PbO + PbO2

PERÓXIDOS

São compostos que apresentam em sua