Nomenclatura De Sais, Bases, óxidos E ácidos

ÁCIDOS

Para ácidos não oxigenados, usamos a terminação IDRICO. Exemplo:

• HCl – ácido clorídrico

• H2S – ácido sulfídrico

• H2Se – ácido selenídrico

Para ácidos oxigenados, a coisa complica um pouco.

Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a terminação ICO. Exemplo :

• H2CO3 – ácido carbônico

• H3BO3 – ácido bórico

Se o elemento tiver 2 valências, para a maior usamos ICO e para a menor OSO. Exemplos :

• H2SO3 – ácido sulfuroso

• H2SO4 – ácido sulfúrico

• HNO2 – ácido nitroso

• HNO3 – ácido nítrico

Se o elemento tiver 3 ou mais valências, usamos o prefixo HIPO junto com o sufixo OSO, e o prefixo PER junto com o sufixo ICO, nesta ordem.Exemplos :

• HClO – ácido hipocloroso

• HClO2 – ácido cloroso

• HClO3 – ácido clórico

• HClO4 – ácido perclórico

Existem casos em que o elemento forma diversos ácidos, porém sempre com a mesma valência.Usamos então os prefixos ORTO, META e PIRO. Exemplos :

• H3PO4 – ácido ortofosfórico

• HPO3 – ácido metafosfórico

• H4P2O7 – ácido pirofosfórico

Note que nos três ácidos o fósforo tem valência +5.

BASES

Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo :

• NaOH – hidróxido de sódio

• Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio

Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exemplo :

• Fe(OH)2 – hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II

• Fe(OH)3 – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III

ÓXIDOS

Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo :

• BaO – óxido de bário

• K2O – óxido de potássio

Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exemplo :

• Cu2O – óxido cuproso ou óxido de cobre I

• CuO – óxido cúprico ou óxido de cobre II

• NiO