PH E POH

Calcule o pH e o pOH das seguintes soluções de ácidos fortes: (a) 0,020 M HClO4; (b) 1,3 × 10-4 M HNO3; (c) 1,2 M de HCl; (d) 1,2 × 10-9 M HCl; (e) 2,4 × 10-7 M HNO3.

2. Calcule o pH e o pOH das seguintes soluções de bases fortes: (a) 0,050 M NaOH; (b) 0,14 M Ba(OH)2; (c) 2,4 M NaOH; (d) 3,0 × 10-7 M KOH; (e) 3,7 × 10-3 M KOH.

3. Calcule o pH e o pOH de uma solução 1,0 × 10-3 M de ácido acético. Ka = 1,75 × 10-5 (pH 3,9 e pOH 10,1)

4. A constante de basicidade Kb para amônia é 1,75 × 10-5 a 25 oC. Calcule o pH e pOH para uma solução 1,0 10-3 M de amônia. (pH 10,1 e pOH 3,9)

5. Calcule a concentração de íons hidroxila das seguintes soluções: (a) 2,6 × 10-5 M HCl; (b) 0,20 M HNO3; (c) 2,7 × 10-9 M HClO4; (d) 1,9 M HClO4.

6. Calcule a concentração de íons hidrônio das soluções com os seguintes valores de pH: (a) 3,47; (b) 0,20; (c) 8,60; (d) -0,60; (e) 14,35; (f) -1,25

7. Calcule o pH e o pOH de uma solução obtida pela mistura de volumes iguais de 0,10 M H2SO4 e 0,30 M NaOH (pOH = 1,30 e pH = 12,7)

8. O pH de uma solução de ácido acético é 3,26. Qual é a concentração de ácido acético e qual é a percentagem ionizada? (R = 0,017 M e 3,2%)

9. Um ácido orgânico monoprótico com um Ka de 6,7 × 10-4 está 3,5% ionizado quando 100 g dele está dissolvido em 1 L. Qual é a massa molar do ácido? (189 g/mol)

10. O primeiro próton do ácido sulfúrico está completamente ionizado, mas o segundo próton está parcialmente dissociado, com uma constante de acidez Ka2 = 1,2 × 10-2. Calcule a concentração hidrogeniônica de uma solução 0,010 M de H2SO4 (R = 0,016 M)