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1. Sal hidratado: apresentam moléculas de água dando configuração a seu retículo cristalino. O mais comum é o sulfato de cobre penta hidratado (CuSO4.5H2O), o qual apresenta coloração azul no estado sólido ou em meio aquoso devido às suas cinco moléculas de água de hidratação.

o sal hidratado, as moléculas de água passam a fazer parte da estrutura do sal. Existe uma determinada quantidade de moléculas de água hidratando cada molécula de sal, e as propriedades do sal são geralmente alteradas, como cor, solubilidade, ponto de fusão etc.

nomenclatura normal, mas indicando o número de moléculas de água usando os prefixos mono-, di-, tri-, tetra-:

Exemplo: CaSO4 . 2 H2O – sulfato de cálcio di-hidratado

• Hidroxissais: recebem os prefixos mono-, di-, tri-, tetra- de acordo com o número de hidroxilas presentes:

O sal hidroxissal é resultado da reação de neutralização parcial da base e total do ácido, não possui ânion com hidrogênios ionizáveis, mas apresenta grupo OH-, por exemplo, Mg(OH)Cl.

O sal hidrogenossal é o resultado reação de neutralização parcial do ácido e total da base, possui ânion com um ou mais hidrogênios ionizáveis, não apresenta íons OH-, por exemplo, NaHCO3, KHSO4. NaH2PO4

São sais que contém, além do cátion, um ou mais hidrogênios ionizáveis

Peróxidos são compostos que apresentam em sua estrutura o grupo (O2)2-, e que, ao reagirem com água ou com ácidos diluídos, produzem água oxigenada (H2O2).

O peróxido mais conhecido é o peróxido de hidrogênio que em solução aquosa é denominadoágua oxigenada. Ele é comercializado com várias finalidades, dentre elas o clareamento de cabelos, fibras têxteis, papel, etc.

A água oxigenada é um líquido incolor muito instável, que se decompõe apenas na presença de luz, originando água e gás oxigênio.

2 H2O2 → 2 H2O + O2

Os volumes expressos nas embalagens indicam a proporção da solução. Por exemplo, “10 volumes” indica que para cada litro da solução são produzidos 10 litros de O2, em 1 atm e à 0 ºC.

Porém, a água oxigenada não é o único peróxido existente, há também peróxidos de metais alcalinos e de metais alcalinoterrosos, como mostrado a seguir:

• Peróxidos de metais alcalinos: são sólidos e iônicos e sempre apresentam a seguinte fórmula: MA2O2, sendo que MA é o metal alcalino. Exemplos: Li2O2, Na2O2, K2O2;

• Peróxidos de metais alcalinoterrosos: também são sólidos e iônicos e sempre apresentam a seguinte fórmula: MATO2, sendo que MAT é o metal alcalinoterroso. Exemplos: MgO2, CaO2, BaO2.

Veja um exemplo abaixo que mostra como realmente um peróxido em presença de água ou de um ácido produz água oxigenada:

Peróxido + água → base + água oxigenada

K2O2 + 2 H2O → 2 KOH + H2O2

Peróxido + ácido → sal + água oxigenada

K2O2 + 2 HCl → 2 KCl + H2O2