Polaridade Das Liçoes

QUÍMICA

Polaridade das ligações

Polaridade é a propriedade de uma molécula apresentar ou não dipolo, isto é, se na molécula há ou não distribuição desigual da carga.

Ligação covalente polar:

Quando o par eletrônico se estabelece entre átomos do mesmo elemento.

Ex: molécula de hidrogênio H2

Ligação covalente apolar:

Quando o par eletrônico se estabelece entre átomos de elementos diferentes.

Ex: molécula de gás clorídrico HCl

Geometria molecular

Teoria da repulsão dos pares eletrônicos:

“Os pares de elétrons ao redor do átomo central distribuem-se no espaço de tal forma que a repulsão entre eles é a menor possível, garantindo maior estabilidade”.

Ex: molécula do gás carbônico CO2

Ex: molécula da água H2O

Ex: molécula do trióxido de enxofre SO3

Ex: molécula do gás sulfídrico H2S

Ex: molécula do gás amoníaco NH3

Ex: molécula do gás metano CH4

Polaridade molecular

Essa propriedade é determinada levando-se em conta os vetores momento dipolo de cada ligação, ou seja, a resultante.

Molécula polar:

Quando a soma dos vetores for diferente de zero, formando-se um dipolo.

Ex: a molécula de CH3Cl

Molécula apolar:

Quando a soma dos vetores for igual a zero, não havendo, portanto, dipolo.

Ex: a molécula de CCl4

“Semelhante dissolve semelhante”:

Em geral compostos polares se dissolvem em compostos polares e compostos apolares se dissolvem em compostos apolares.

Ex: água + álcool

Ex: gasolina + água

EXERCÍCIOS

1. (MACK-SP) O aumento de diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráter das ligações:

a) covalente polar, apolar e iônica.

b) iônica, polar e covalente apolar.

c) covalente apolar, iônica e polar.

d) covalente apolar, polar e iônica.

e) iônica, covalente apolar e polar.

2. (Unicruz-RS) Os tipos de ligações dos compostos NaI, O2 e SCl2 são, respectivamente:

a) iônica, covalente apolar e polar.

b) iônica, covalente polar e apolar.

c) covalente polar, apolar e iônica.

d) covalente apolar, iônica e polar.

e) covalente polar, iônica e apolar.

3. (UEPI) Associe a coluna da esquerda com a coluna da direita, relacionando a espécie química com a sua respectiva geometria, e marque a seqüência correta, de cima para baixo.

I. SO3 ( ) Tetraédrica

II. PCl5 ( ) Linear

III. H2O ( ) Angular

IV. NH4+ ( ) Trigonal planar

V. CO2 ( ) Bipirâmide