POLARIDADE MOLECULAR E SOLUBILIDADE DE SUBSTÂNCIAS

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA

ENGENHARIA AMBIENTAL

PRÁTICA Nº 09

POLARIDADE MOLECULAR E SOLUBILIDADE DE SUBSTÂNCIAS

DATA: 24/08/2012

1 – Objetivos

- Verificar a solubilidade de substâncias;

- Identificar quando uma substância é formada por moléculas polares ou apolares.

2 – Introdução

Grande parte dos processos rotineiros de um laboratório de Química Orgânica é efetuado em solução ou envolve propriedades relacionadas à solubilidade de compostos orgânicos. Solubilidade ou coeficiente de solubilidade (CS) é a quantidade máxima que uma substância pode dissolver-se num líquido. É utilizada tanto para designar o fenômeno qualitativo do processo (dissolução) como para expressar quantitativamente a concentração das soluções. A solubilidade de uma substância depende da natureza do soluto e do solvente, assim como da temperatura e da pressão do sistema. É a tendência do sistema em alcançar o valor máximo de entropia. Pode-se expressar em mols por litro, em gramas por litro, ou em porcentagem de soluto/solvente. Também é possível estender o conceito de solubilidade para solventes sólidos.

Na solubilidade, o caráter polar ou apolar da substância influi muito, já que, devido a polaridade das substâncias, estas serão mais ou menos solúveis. Substância polar dissolve substância polar e não dissolve substância apolar. Substância apolar dissolve substância apolar e não dissolve substância polar. A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em volta da molécula. Moléculas polares possuem maior concentração de carga negativa numa parte da nuvem e maior concentração positiva em outro extremo. Nas moléculas apolares, a carga eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não há concentração.

A concentração de cargas (em moléculas polares) ocorre quando os elementos ligantes possuem uma diferença de eletronegatividade. Esta diferença significa que um dos átomos (o de maior eletronegatividade) atrai os elétrons da nuvem com maior força, o que faz concentrar neste a maior parte das cargas negativas.

3 – Materiais e reagentes utilizados

- Bureta

- Tubos de ensaio

- Espátula

- Estante para tubos de ensaio

- Óleo de soja

- Cloreto de sódio (NaCl)

- Naftalina

- Benzeno (C6H6)

- Iodo (I2)

- Álcool

4 - Procedimento experimental

1. Numere três tubos de ensaio: tubo 1, tubo 2 e tubo 3.

2. Utilizando os líquidos remanescentes nas buretas, coloque água no primeiro tubo, até 1/3 do volume; no segundo álcool até 1/3 do volume; no terceiro benzeno até 1/3 do volume.

Verificação da solubilidade do óleo de soja

- Coloque 2 gotas de óleo de soja em cada um dos três tubos.

- Agite muito bem cada tubo isoladamente.

- Jogue fora o conteúdo dos três tubos de ensaio e lave-os.

Verificação da solubilidade do cloreto de sódio NaCl

- Repita os passos 1 e 2.

- Coloque uma pitada de cloreto de sódio NaCl em cada um dos três tubos. (Procure colocar a mesma quantidade em cada tubo)

- Agite muito bem e observe.

- Anote todos os resultados encontrados.

- Jogue fora o conteúdo dos três tubos de ensaio e lave-os.

Verificação da solubilidade da naftalina

- Repita os passos 1 e 2.

- Coloque uma pitada de naftalina em cada um dos três tubos. (Procure colocar a mesma quantidade em cada tubo)

- Agite muito bem e observe.

- Anote todos os resultados encontrados.

- Jogue fora o conteúdo dos três tubos de ensaio e lave-os.

Verificação da solubilidade do Iodo

- Repita os passos 1 e 2.

- Coloque um cristal de I2 em cada um dos três tubos.

- Agite muito bem e observe.

- Anote todos os resultados encontrados.

- Jogue fora o conteúdo dos três tubos de ensaio e lave-os.

5 - Resultados e conclusões

5.1 Verificação da solubilidade do óleo de soja

- No tubo 1 que continha água foi acrescentado três gotas de óleo, agitou-se o tubo e constatou-se que eles não se misturam, isso significa que o óleo de soja não é solúvel em água.

- No tubo 2 que continha álcool, foi acrescentado três gotas de óleo, agitou-se o tubo e foi observado que ficaram pequenas gotas no fundo do tubo de ensaio.

- No tubo 3 que continha o benzeno, acrescentou-se também três gotas de óleo, agitou-se o tubo e averiguou-se