Polaridade Das Moléculas

Solventes Polares e Apolares

• Objetivos :

1. Saber diferenciar moléculas polares e apolares por meio da experiência.

2. Observar através de procedimentos experimentais que algumas substâncias são formadas por moléculas polares e apolares;

3. Verificar a solubilidade de alguns compostos, constatar que a natureza iônica, polar ou apolar, de uma substância influi na sua solubilidade em determinados solventes.

• Fundamentação Teórica com base : Polar dissolve polar, apolar dissolve apolar.

Miscibilidade caracteriza a capacidade que uma substância líquida tem de se misturar, formando um sistema homogêneo, ou se dissolver em outro líquido. Neste caso, geralmente considera-se a miscibilidade como uma propriedade mútua entre os dois líquidos do sistema.

A solubilidade entre líquidos é chamada de miscibilidade. Líquidos que se misturam entre si são chamados de miscíveis. “Geralmente, líquidos miscíveis têm estruturas moleculares semelhantes, Os líquidos imiscíveis se dispõem em camadas de acordo com sua densidade, As substâncias de menor densidade se dispõem em camadas sobre as substâncias mais densas.”

A solubilidade dos compostos pode ser definida ao analisar as suas estruturas moleculares, ou melhor, o tipo de interação que há entre soluto e solvente.A regra básica da solubilidade é: “Semelhante dissolve (ou se interage com) semelhante”. Ou Substância polar dissolve substância polar e vice-versa.

• Material e Reagentes

 Tubo de ensaio

 Água destilada

 Álcool absoluto

 Tolueno

 Cloreto de sódio

 Açúcar

 Hidróxido de sódio

 Enxofre

 Azeite

 Iodo

• Procedimento Experimental

 Montou-se o sistema com a bureta de 50 ml, preso no suporte universal com a garra.

 Colocou-se na 1° bureta a água destilada da pisseta, ate encher totalmente.

 Colocou-se na 2° bureta o álcool absoluto da pisseta, ate encher totalmente.

 Colocou-se na 3° bureta o tolueno da pisseta, ate encher totalmente.

 Colocou-se no tubo de ensaio separadamente 5 ml de cada substância.

 Foi acrescentada a cada substancia uma pequena quantidade de : cloreto de sódio, açúcar, enxofre, naftalina, óleo de azeite, éter sulfúrico.

• Discursão dos resultados

Os resultados obtidos sobre os três tubos de ensaio estão registradas na tabela abaixo:

Soluto/Solvente Cloreto de sódio Açúcar Enxofre Naftalina Óleo de azeite Éter Sulfúrico

Água Solúvel Solúvel Insolúvel Insolúvel Insolúvel Insolúvel

Álcool Insolúvel Insolúvel Insolúvel Solúvel parcialmente Insolúvel Solúvel

Tolueno Insolúvel Insolúvel Insolúvel Solúvel Solúvel Insolúvel

• Conclusão

Os objetivos do experimento foram alcançados, foi possível determinar quais eram as moléculas polares e quais eram as apolares observando o comportamento das reações. Com esse experimento não foi possível determinar quais eram as mais polares e as menos polares, somente quais eram polares e quais eram apolares.