Preparação E Padronizacao De Solucao NaOH 0,1 Mol/L

COLEGIO TÉCNICO CECON – ITAÚNA

CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA – MÓDULO I

FÍSICO-QUÍMICA – JARDEL LOPES

AULA PRÁTICA – 09 DE AGOSTO DE 2013.

PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO NaOH 0,1 mol/L

Bárbara Andrade

Carolinee Torres

Inara Jane de Oliveira Soares

Marcela Lisboa Marques

Tereza Cristina de Carvalho Reni

INTRODUÇÃO

As titulações são usadas na química para determinar redutores, ácidos, bases, proteína e outras coisas. As titulações são um dos procedimentos analíticos mais exatos, na titulação o analitico reage com um reagente padronizado que é o titulante em uma reação estequiométrica conhecida. A quantidade de titulante é variada até que a equivalência química seja alcançada como indicado pela mudança de cor de um indicador químico ou pela resposta de um instrumento, a quantidade do reagente padronizado necessária para atingir a equivalência química pode ser relacionada com a quantidade de analítico presente, por isso a titulação é uma forma de comparação química ela determina a concentração de uma solução por sua reação com outra solução de concentração conhecida. A titulação é uma das principais operações da analise volumétrica realizada em ambiente laboratorial onde a solução padrão disposta na bureta é misturada gota a gota na solução problema existente em um erlenmeyer, esta solução problema deve conter algumas gotas de indicador para determinar o final da titulação, em virtude da mudança de cor da mesma, no nosso caso de incolor para rosa. O ponto final da titulação é chamado de viragem.

OBJETIVOS

Este experimento teve como objetivo o preparo e padronização de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L. A padronização foi feita por titulação com uma solução padrão de biftalato de potássio (C8H5KO4) utilizando como indicador a fenolftaleína.

MATERIAIS

Espátula

Béquer 50 e 100 mL

Béquer 300 mL

Bastão de vidro

Balão volumétrico de 250 mL

Erlenmeyer de 250 mL

Balança analítica e semi-analítica

Vidro de relógio

Bureta de 50 mL

Proveta de 50 Ml

Suporte Universal

Pisseta com água destilada

Funil

REAGENTES

Hidróxido de sódio P.A.

Fenoftaleína 1%

Biftalato de potássio seco a 105º C

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Preparo de NaOH 0,1 mol/L

Calculamos a quantidade de hidróxido de sódio necessária para se preparar 250mL de solução (massa molecular=40,0 g/mol)

Na= 23

NaOH O= 16 = 40g/mol

H=1

0,1 mol⁄L=massa /(40 g⁄mol. 0,25 L)

m=1 g NaOH

1- Em um vidro de relógio pesamos na balança analítica 1,01g de NaOH ( tendo em vista que não conseguimos pesar 1g como calculado) para cada 250 ml de solução preparada.

Transferimos o material para um bequer 50/100 ml e pegamos uma piceta com agua destilada e pingamos um pouco para aproveitarmos os resíduos que ficaram no vidro de relógio.

Com auxilio de bastão de vidro agitamos a solução.

Passamos do bequer 50/100 mL para o balão volumétrico 250mL com a ajuda de um funil.

No balão volumétrico 250mL completamos até o menisco de agua destilada e misturamos o mesmo.

Padronização da solução de NaOH ,1 mol/L

Calculamos a massa de biftalato de potássio para reagir completamente com 250 mL da solução de NaOH 0,1 mol/L

Dado que biftalato= 204,22 g

NaOH + HOOCC6H4KCOOK NaCOOC6H4COOK + H2O

40 g + 204,22 g 226,22g +18g

250 mL 1 g

0,025 mL x

x= 0,1 g NaOH

40g NaOH 204,22 g

0,1 g NaOH x

x=0,51 g de biftalato de potássio

Pesamos no vidro de relógio na balança analitica 0,512g de biftalato.

Transferimos para um erlenmeyer250mL.

Medimos em uma proveta 50mL de agua destilada e transferimos para o erlenmeyer para dissolver o biftalato de potássio.

Adicionamos 2 gotas de fenolftaleína 1% e homogeneizamos.

Fixamos uma bureta 50mL no suporte universal.

Deixamos a torneira de escoamento da bureta aberta e lavamos esta com uma pequena quantidade da solução de NaOH 0,1mol/L.

Fechamos a torneira de escoamento

Enchemos