Ponte Salina

Objetivo

Por intermédio do estudo do experimento clássico da Pilha, estudar e entender a eletroquímica como resultado da tendência das substâncias em receber ou doar elétrons, formando íons e culminando na criação de corrente e outros fenômenos elétricos.

Introdução

As reações redox ou de oxirredução, estão entre as reações químicas

mais importantes. Estas reações acontecem em uma grande variedade de processos

importantes incluindo a produção de metais, armazenamento de energia, corrosão e

proteção de metais, respiração de animais, etc.

Estas reações ocorrem nas células eletroquímicas que podem ser de dois

tipos: 1-células galvânicas ou voltaicas, onde reações redox espontâneas, fornecem

energia que é utilizada para realizar trabalho elétrico e; 2- células eletrolíticas, onde

reações redox não espontâneas ocorrem, ou seja, energia elétrica é requerida para

induzir o processo de eletrólise. Ambos os tipos de células contém eletrodos onde,

reações de oxidação e de redução acontecem. A oxidação ocorre no eletrodo

denominado de anodo e a redução ocorre no eletrodo chamado de catodo.

Enquanto nas reações ácido-base ou de neutralização acontecem devido a

transferência de íons H+, nas reações redox tem-se a transferência de elétrons.

Materiais e Reagentes

CuSO4 , ZnSO4 0,1, lâminas de zinco metálico e duas e de cobre metálico, multímetro, lixa.

Procedimento

Em 2 béqueres, colocar respetivamente, solução ZnSO4 e uma solução CuSO4;

• Limpar com uma lixa a superfície dos eletrodos de zinco e cobre lavar bem

com água destilada;

• Unir os dois béqueres com a ponte salina e introduzir o eletrodo metálico na solução

do cátion correspondente;

Ligar os terminais nos eletrodos e anotar a tensão.

Resultados e Discussão

À medida que a reação vai ocorrendo poderemos fazer as seguintes observações. O eletrodo de zinco vai se desgastando com o passar do tempo. A solução de ZnSO4 vai ficando mais concentrada. O eletrodo de cobre terá sua massa aumentada. A solução de CuSO4 vai ficando mais diluída. Nas soluções teremos a passagem dos íons, em excesso, de um lado para o outro através da ponte salina. Neste processo teremos, simultaneamente, a

ocorrência das seguintes reações:

Zn(s) + Cu(aq)+2 → Zn(aq)+2 + Cu

A pilha é uma reaçãoespontânea, ou seja,