QUIMICA TIPO DE PRECIPITADO

UNIVERSIDADE DO NORTE - UNINORTE

RELATÓRIO PRÁTICO DE QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA

MANAUS

2014

EQUIPE:

LUCIANA OLIVEIRA DA SILVA

RAILZA DE SOUZA

ROSA MARIA CARNEIRO

TURMA: FAM 02S1

TIPOS DE PRECIPITADOS

MANAUS

2014

SUMÁRIO

1. Introdução 4

2 .Objetivo 5

3. .Materiais e equipamentos 5

4. Procedimento experimental e resultados 6

5. Cuidados especiais 7

6. Questionário 7

6.2. Questionário 8

7. Conclusão 9

1 INTRODUÇÃO

A atividade experimental realizada no laboratório para prática de Química Analítica Quantitativa foi a observação de precipitado nas reações dadas a serem analisadas.

Embora existam várias evidências que indicam a ocorrência de uma reação química, como: borbulhação (liberação de gás) , mudança ou formação de cheiro (odor), liberação de luz e calor para nossa atividade foi a mudança de cor a indicação da formação de precipitado em cada reação. Os tipos de precipitados variam de acordo com o tamanho e forma de partículas produzidas. São eles: precipitados cristalino, granular, finamente dividido, coloidal tipo gelatinoso.

Depois de analisarmos cada reação especificando o precipitado formado, foi feito a equação química que deve fornecer a descrição da reação sendo necessário conhecer a fórmula dos reagentes e produtos e em seguida a equação foi balanceada.

.

2 OBJETIVO

Conhecer e realizar alguns tipos comuns de reações químicas e suas equações, observando que tipos de precipitado é formado e classficá -lo.

3 MATERIAIS E SOLUÇÕES

Vidraria utilizadas no laboratório:

- 06 tubos de ensaios;

- 06 pipetas graduadas ;

- 01 estante para tubos;

Soluções:

- NaCl ( 1 mol/L )

- AgNO3 ( 1 mol/L )

- Fe2(SO4)3 ( 0,2 mol/L )

- NaOH ( 3 mol/L )

- CuSO4 ( 0,2 mol/L )

- BaCl2 ( 0,1 mol/L )

- H2SO4 ( 1 mol/L )

- KI ( 2 mol/L)

- Pb(NO3)2 ( 1 mol/L )

4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL E RESULTADOS

- Foi numerados os tubos de ensaios;

-Foi adicionado 1 mL de cada composto, seguido a tabela abaixo;

Tubo 1 mL 1 mL

01 NaCl AgNO3

02 Fe2(SO4)3 NaOH

03 CuSO4 NaOH

04 BaCl2 H2SO4

05 KI Pb(NO3)2

1°SOLUÇÃO:

NaCL + AgNO3  NaNO3 +AgCl

2°SOLUÇÃO:

Fe2(SO4)3 + NaOH  3Na2SO4 + 2Fe(OH)3

3°SOLUÇÃO:

CuSO4 + NaOH  Cu(OH)2 +Na2SO4

4°SOLUÇÃO:

BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + HCl

5° SOLUÇÃO:

KI + Pb(NO3)  PbI2 + 2KNO3

5 CUIDADOS ESPECIAIS

-Utilização de EPIs como: Uso de bata, sapatos fechados, luvas descartáveis, e cuidado ao uso e manuseio das vidrarias e soluções.